Како претворити кртице у молекуле

Да бисте претворили молове у молекуле, оно што треба да знате су тежина узорка, збир његових атомских маса из периодног система и константа позната као Авогадров број. Поред следећих корака, калкулатор молекула на молекуле може се наћи на мрежи.

Пронађите периодни систем елемената да бисте пронашли моларну масу вашег узорка. Ако је узорак направљен од једног елемента, попут калцијума, пронађите атомска маса на периодном систему. Атомска маса је обично наведена испод симбола за тај елемент.

Ако је узорак молекул, попут Х.₂О, зброји моларне масе свих компонената. Постоје два атома водоника и један атом кисеоника; 2 (1,01 аму) + (16,00 аму) = 18,02 аму. Ова формула маса је нумерички једнака моларној маси у грамима / молу, а то значи моларној маси Х₂О је 18,02 грама / мол.

Да ли се користи појединачни елемент попут калцијума или молекул попут Х.₂О, поступак проналажења количине атома или молекула остаје исти. Поред тога, однос молова према броју молекула не зависи од сложености молекула.

Пример проблема: Колико је молекула присутно у 60,50 грама калцијум хлорида, ЦалЦл₂?

Пронађите моларну масуес на периодном систему за сваки елемент у молекуларној формули.

Ца је 40,08 аму (или г / мол). Хлор је 35,45 аму (или г / мол).

Моларна маса: (40,08 г / мол) + 2 (35,45 г / мол) = 110,98 г / мол

Моларна маса ЦаЦл₂ је 110,98 г / мол.

Пример је 60,50 грама ЦаЦл₂. Промените ово у молове користећи моларну масу коју сте пронашли у кораку 1. Хемичари користе омјере за овај прорачун.

Почните са оним што је познато и додајте у однос моларне масе, па ће јединице отказати:

60,50 г ЦаЦл₂С × 1 мол ЦаЦл₂ / 110,98 г ЦаЦл₂= 0,54 мол ЦаЦл₂

Једном када количина кртица у ЦаЦл₂ Познато је да се број молекула у формули може израчунати помоћу Авогадровог броја, 6,022 к 10²³ молекула. Опет, користите формат односа.

Приметите да се број молова користи од корака 2 за започињање израчунавања од молова до молекула:

0,54 мол ЦаЦл₂ × 6,022 к 10²³ молекула / 1 мол ЦалЦл₂= 3,25 к 10²³ молекула

Да бисте одговорили на пример, постоје 3,25 × 10²³ молекули у 60,50 грама калцијум хлорида.

Кораци 2 и 3 се могу комбиновати. Подесите га на следећи начин:

60,50 г ЦалЦл₂ × 1 мол ЦаЦл₂ / 110,98 г ЦаЦл₂ × 6,022 к 10²³ молекула / 1 мол ЦаЦл₂ = 3,25 к 10²³ молекули у 60,50 грама калцијум хлорида.

Неколико веб локација има калкулатор молекула молекула. Један је Омни калкулатор и наведен је у одељку Ресурси, али корак 1, израчунавање моларне масе, ипак мора бити завршен.

Крт (често скраћеница од мол) је јединица мере. Кад би неко продао јаја, о њима би се говорило на десетине, а не једно по једно. Као још један пример, хрпе папира продају се у паковањима од 500 комада. Кртица је такође одређена количина.

Ако хемичари желе да говоре о невероватно малим атомима и молекулима, потребна је количина далеко већа од десетак или 500. Атоми и молекули су невидљиви голим оком. Иако се величине атома крећу за поједине елементе, њихова мерења су у нанометрима, у распону од 1 × 10^-10 метара до 5 × 10^-10 метара. Ово је милион пута мање од ширине људске косе.

Јасно је да је хемичарима потребна јединица која садржи врло велику количину предмета за описивање атома и молекула. Крт је Авогадров број предмета: 6,022 × 10²³. Овај број је у научном запису и означава да се 23 места налазе десно од децималне тачке, односно 602.200.000.000.000.000.000.000. Међутим, кртица је 6,022 × 10²³ од свега:

• 1 мол атома Ца = 6,022 × 10²³ Цу атоми
• 1 мол атома Цл = 6,022 × 10²³ С атоми
• 1 мол ЦаЦл₂ молекули = 6.022 × 10²³ Цу₂С молекули
• 1 мол грејпа = 6,022 × 10²³ грејпфрут

Да би стекли идеју колико је велик овај број, 1 мол грејпа попунио би унутрашњост Земље.

Хемичари су се сложили да користе угљеник-12 као стандард за мерење кртица. То значи да је мол број атома у тачно 12 грама угљеника-12.

Важно је разумети разлику између атома и молекула. Атом, из грчке речи атомос што значи недељива, је најмања честица у елементу која има својства тог елемента. На пример, један атом бакра имаће својства бакра, али се не може даље раставити и задржати та својства бакра.

Атом:

• има језгро које садржи протоне и неутроне
• има електроне који се налазе изван језгра

Електрони, негативно наелектрисани, и протони, позитивно наелектрисани, стварају електрично неутралан атом. Међутим, атоми су потпуно стабилни само када су њихове спољне електронске љуске пуне и постану попут стабилних племенитих гасова (Група 18) на периодичној карти.

Када се атоми комбинују, могу створити молекуле. Молекул је једињење где су елементи у одређеним, фиксним односима, као што су вода, Х.₂О, или шећер глукоза, Ц.₆Х.₁₂О.₆. У води постоје два атома елемента водоник и по један атом кисеоника у сваком молекулу воде. У глукози постоји шест атома угљеника, 12 атома водоника и шест атома кисеоника.

Атоми који чине молекул међусобно се држе хемијским везама. Постоје три главне врсте хемијских веза:

• јонски: када један атом предаје један или више електрона другом атому
• ковалентни: дељење електрона између атома
• метално: јавља се само у металима где су атоми метала чврсто збијени и спољни електрони постају попут мора електрона

Први научник који је израчунао број молекула у супстанци био је Јосеф Лосцхмидт, а по њему је названа вредност броја молекула гаса у једном кубном центиметру. Француски научник, Јеан Перрин, развио је концепт да је одређени број молекула универзална константа и назвао је ову константу по Амедеу Авогадру (1776. до 1856.), италијанском научнику.

Амедео Авогадро је први научник који је предложио да ће једнаке запремине гасова при истој температури и притиску имати исти број честица. Иако је Авогадров рад за живота био углавном игнорисан, Перрин га је почастио због доприноса науци.

Амедео Авагадро никада није предложио константу, 6,022 × 10²³, назван по њему. Заправо, Авогадрова константа је број изведен експериментално, а тренутна вредност наведена у Националном институту за стандарде и технологију има осам значајних цифара: 6,02214076 × 10²³.