Нернстова једначина се користи у електрохемији и названа је по физичком хемичару Валтхеру Нернсту. Општи облик Нернстове једначине одређује тачку у којој електрохемијска полућелија достиже равнотежу. Специфичнији облик одређује укупни напон пуне електрохемијске ћелије, а додатни облик има примену у живој ћелији. Нернстова једначина користи стандардни редукциони потенцијал полућелија, активност хемикалије у ћелији и број електрона пренетих у ћелији. Такође захтевају вредности за универзалну гасну константу, апсолутну температуру и Фарадејеву константу.
Дефинисати компоненте опште Нернстове једначине. Е је потенцијал редукције полућелија, Ео је стандардни потенцијал редукције полућелија, з је број електрона пренето, аРед је смањена хемијска активност хемикалије у ћелији, а аОк је оксидисана хемикалија активност. Даље, имамо Р као универзалну гасну константу од 8.314 џула / Келвина мола, Т као температуру у Келвинима и Ф као Фарадаиеву константу од 96.485 кулона / мол.
Поједноставите Нернстову једначину за стандардне лабораторијске услове. За Е = Ео - (РТ / зФ) Лн (аРед / аОк), РТ / Ф можемо третирати као константу где је Ф = 298 степени Келвина (25 степени Целзијуса). РТ / Ф = (8,314 к 298) / 96,485 = 0,0256 В (В). Дакле, Е = Ео - (0,0256 В / з) Лн (аРед / аОк) на 25 степени Ц.
Претворите Нернстову једначину да бисте користили основни логаритам 10 уместо природног логаритма ради веће погодности. Из закона логаритама имамо Е = Ео - (0,025693 В / з) Лн (аРед / аОк) = Ео - (0,025693 В / з) (Лн 10) лог10 (аРед / аОк) = Ео - (0,05916 В / з) лог10 (аРед / аОк).
Користите Нернстову једначину Е = РТ / зФ лн (Цо / Ци) у физиолошким применама где је Цо концентрација јона ван ћелије, а Ци концентрација јона унутар ћелије. Ова једначина обезбеђује напон јона са наелектрисањем з на ћелијској мембрани.