Лондонске дисперзијске снаге, назване по немачко-америчком физичару Фритзу Лондону, једна су од три Ван дер Ваалсове интермолекуларне силе које молекуле држе заједно. Они су најслабија међумолекуларна сила, али јачају како атоми на извору сила повећавају величину. Док остале Ван дер Ваалсове силе зависе од електростатичке привлачности која укључује поларно наелектрисане молекуле, Лондонске дисперзионе силе су присутне чак и у материјалима који су састављени од неутралних молекула.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Лондонске дисперзијске силе су интермолекуларне силе привлачења које молекуле држе заједно. Они су једна од три Ван дер Ваалсове силе, али су једина сила присутна у материјалима који немају поларне диполне молекуле. Они су најслабија од интермолекуларних сила, али постају јачи како величина атома у а молекул се повећава и они играју улогу у физичким карактеристикама материјала са тешким атома.
Ван дер Ваалсове снаге
Три интермолекуларне силе које је први описао холандски физичар Јоханнес Дидерик Ван дер Ваалс су дипол-диполне силе, дипол-индуковане диполне силе и лондонске дисперзијске снаге. Дипол-диполне силе које укључују атом водоника у молекулу су изузетно јаке, а настале везе називају се водоничним везама. Ван дер Ваалсове силе помажу материјалима да дају њихове физичке карактеристике утичући на то како молекули материјала међусобно делују и колико су снажно повезани.
Све интермолекуларне везе које укључују диполне силе заснивају се на електростатичкој привлачности између наелектрисаних молекула. Молекули дипола имају позитивно и негативно наелектрисање на супротним крајевима молекула. Позитивни крај једног молекула може привући негативни крај другог молекула да формира дипол-диполну везу.
Када су неутрални молекули у материјалу присутни поред молекула дипола, набоји молекула дипола индукују и наелектрисање у неутралним молекулима. На пример, ако се негативно наелектрисани крај молекула дипола приближи неутралном молекулу, негативни набој одбија електроне, присиљавајући их да се сакупљају на удаљеној страни неутралне молекула. Као резултат, страна неутралног молекула близу дипола развија позитиван набој и привлачи га дипол. Настале везе називају се дипол-индуковане диполне везе.
Лондонске дисперзијске силе не захтевају да молекул поларног дипола буде присутан и делује у свим материјалима, али су обично изузетно слаби. Сила је јача за веће и теже атоме са много електрона него за мале атоме и може допринети физичким карактеристикама материјала.
Детаљи о Лондонској дисперзијској сили
Лондонска дисперзијска сила дефинисана је као слаба привлачна сила услед привременог формирања дипола у два суседна неутрална молекула. Настале интермолекуларне везе су такође привремене, али се континуирано формирају и нестају, што резултира укупним ефектом везивања.
Привремени диполи настају када се електрони неутралног молекула случајно скупе на једној страни молекула. Молекул је сада привремени дипол и може да индукује други привремени дипол у суседном молекулу или да га привуче други молекул који је сам створио привремени дипол.
Када су молекули велики са много електрона, повећава се вероватноћа да електрони формирају неравномерну расподелу. Електрони су даље од језгра и лабаво се држе. Вероватније је да ће се привремено скупити на једној страни молекула, а када се формира привремени дипол, већа је вероватноћа да ће електрони суседних молекула формирати индуковани дипол.
У материјалима са диполним молекулима доминирају остале Ван дер Ваалсове силе, али за израђене материјале у потпуности од неутралних молекула, лондонске дисперзионе силе су једина активна интермолекуларна сила снаге. Примери материјала који се састоје од неутралних молекула укључују племените гасове као што су неон, аргон и ксенон. Лондонске дисперзионе снаге одговорне су за гасове који се кондензују у течности, јер ниједна друга сила не држи молекуле гаса заједно. Најлакши племенити гасови, попут хелијума и неона, имају изузетно ниске тачке кључања, јер су лондонске дисперзионе снаге слабе. Велики, тешки атоми као што је ксенон имају вишу тачку кључања због лондонских дисперзивних сила су јачи за велике атоме и атоме вуку заједно да би створили течност на вишем температура. Иако су обично релативно слабе, лондонске дисперзионе силе могу да направе разлику у физичком понашању таквих материјала.