Prostorninski odstotki označujejo sestavo mešanic plinov. Primer plinske mešanice je zrak, ki je sestavljen predvsem iz plinov kisika in dušika. Mešanice plinov upoštevajo zakon o idealnem plinu, ki določa razmerje med prostornino plina, temperaturo in tlakom. Po tem zakonu je prostornina sorazmerna s številom molov v plinu, zato je molski odstotek enak volumenskim odstotkom za plinske mešanice. Masni odstotki se nanašajo na maso plinov v zmeseh in so potrebni za izračun stehiometrije v kemiji.
Zapišite sestavo mešanice plinov. Na primer, mešanica je sestavljena iz kisika O2 in dušik N2, njihova odstotna prostornina pa je 70 in 30.
Izračunamo molsko maso prvega plina v zmesi; v tem primeru je molska masa kisika, O2 je 2 × 16 = 32 gramov na mol. Upoštevajte, da je atomska teža kisika 16, število atomov v molekuli pa 2.
Izračunamo molsko maso drugega plina v zmesi; v tem primeru je molska masa dušika, N2 je 2 × 4 = 28 gramov na mol. Upoštevajte, da je atomska teža dušika 14, število atomov v molekuli pa 2.
Volumenski odstotek prvega plina delimo s 100 in nato pomnožimo ustrezno molsko maso, da izračunamo maso prvega plina v enem molu zmesi. V tem primeru je masa kisika:
\ frac {70} {100} \ krat 32 = 22,4 \ besedilo {gramov}
Volumenski odstotek drugega plina delimo s 100 in nato pomnožimo ustrezno molsko maso, da izračunamo maso drugega plina v enem molu zmesi. V tem primeru je masa kisika:
\ frac {30} {100} \ krat 28 = 8,4 \ besedilo {gramov}
Seštejte uteži plinov, da izračunate maso enega mola zmesi. V tem primeru je masa zmesi 22,4 + 8,4 = 30,8 grama.
Maso prvega plina delimo z maso zmesi in nato pomnožimo s 100, da izračunamo masni odstotek. V tem primeru je utežni odstotek kisika:
\ frac {22,4} {30,8} \ krat 100 = 72,7
Maso drugega plina delimo z maso zmesi in nato pomnožimo s 100, da izračunamo masni odstotek. V tem primeru je utežni odstotek dušika:
\ frac {8,4} {30,8} \ krat 100 = 27,3