Kaj lahko napovemo z uporabo niza dejavnosti?

V kemiji vam niz aktivnosti omogoča napovedovanje stopnje reakcije določenega elementa z vodo in kislinami. Čeprav se ta vrsta naročanja uporablja predvsem pri kovinah, lahko tudi nekovine razvrstite v vrsto dejavnosti. Različni elementi kažejo širok spekter reaktivnega potenciala, od eksploziva do inerta. Serija dejavnosti navaja elemente, razvrščene z najbolj reaktivnimi na vrhu in najmanj reaktivnimi na dnu.

Večina elementov v periodnem sistemu je kovinskih snovi, ki jih odlikujejo lesk, električna prevodnost in druge fizikalne lastnosti. Z izjemo živega srebra so trdne snovi z relativno visokim tališčem. Značilnost kovin je ohlapnost oprijema atomov na najbolj oddaljenih elektronih. Ti elektroni sodelujejo v kemijskih reakcijah in določajo rang v vrsti aktivnosti. Ko napredujete od vrha do dna kolone kovin v periodnem sistemu, se aktivnost povečuje.

Nekovine so elementi, kot so ogljik, žveplo in kisik. Fizično so ponavadi nesvetleči in slabi vodniki električne energije. Te snovi močno zadržujejo svoje zunanje elektrone in lahko celo "oropajo" bližnje kovinske atome nekaterih svojih elektronov. Za razliko od kovin, ki so s povečanjem atomskega števila ponavadi bolj kemično reaktivne, so najtežje nekovine manj reaktivne kot lažje.

Serija aktivnosti prikazuje, kako močno element reagira na vodne raztopine pri sobni temperaturi. Med kovinami boste našli najmočnejše reakcije med alkalno skupino, ki sestavlja prvi stolpec periodnega sistema. Serije dejavnosti, ki vključujejo alkalijske kovine, jih bodo razvrstile v obratnem vrstnem redu, najnižje pa v stolpec na vrhu seznama, ker cezij in rubidij reagirata burneje kot litij in natrij. Halogeni, ki predstavljajo 17. stolpec, so zelo reaktivne nekovine. Serija dejavnosti, ki uporablja halogene, jih razvrsti po vrstnem redu, kot so prikazani v periodnem sistemu, fluor pa je najbolj reaktiven.

Voda in kisline v različni meri topijo kovine in kovinske ione razpršijo v vodno raztopino. Ko se kovina raztopi, pa jo obnovite v trdni obliki, tako da drugo raztopite z večjo aktivnostjo. Na primer, če vi raztopite železo s kislino, nato v raztopino dodamo aluminij, aluminij se raztopi in železo se spremeni v trdno snov. Aluminij ima večjo aktivnost kot železo, zato zavzame mesto železa v raztopini. Če nato z isto raztopino poskusite raztopiti nikelj, ostane nikelj trden. Aluminij ima večjo aktivnost kot nikelj, zato nikelj ne bo prisilil aluminija iz raztopine.