Ko se ionska spojina raztopi, se loči na sestavne ione. Vsak od teh ionov postane obdan z molekulami topila, kar imenujemo solvatacija. Posledično ionska spojina prispeva več delcev k raztopini kot molekularna spojina, ki se na ta način ne disociira. Osmolarnost je koristna za določanje osmotskega tlaka.
Molarnost vs. Osmolarnost
Kemiki koncentracijo običajno opisujejo z molarnostjo, kjer je mol 6,022 x 10 ^ 23 delcev, ionov ali molekul, en molarna raztopina pa ima en mol topljene snovi na liter raztopine. Ena molska raztopina NaCl bi vsebovala en mol formularnih enot NaCl. Ker NaCl v vodi disociira na Na + in Cl-ione, pa raztopina resnično vsebuje dva mola ionov: en mol ionov Na + in en mol Cl-ionov. Za razlikovanje te meritve od molarnosti jo kemiki imenujejo osmolarnost; en molarna raztopina soli je glede na koncentracijo ionov dva osmolarna.
Dejavniki
Najpomembnejši dejavnik pri določanju osmolarnosti je molarnost raztopine - več ko je molov topljene snovi, več osmolov ionov je prisotnih. Drugi pomemben dejavnik pa je število ionov, na katere spojina disociira. NaCl disociira na dva iona, kalcijev klorid (CaCl2) pa na tri: en kalcijev ion in dva kloridna iona. Posledično ima raztopina kalcijevega klorida večjo osmolarnost kot raztopina natrijevega klorida.
Odstopanje od Idealnosti
Tretji in zadnji dejavnik, ki vpliva na osmolarnost, je odstopanje od idealnosti. V teoriji bi se morale vse ionske spojine popolnoma disociirati. V resnici pa ostane malo spojine nedosledno. Večina natrijevega klorida se v vodi razdeli na natrijeve in kloridne ione, vendar majhna frakcija ostane vezana skupaj kot NaCl. Znesek nedisociirana spojina se poveča, ko se koncentracija spojine poveča, zato lahko ta dejavnik postane pomembnejši problem pri višjih koncentracije. Pri nizkih koncentracijah topljene snovi je odstopanje od idealnosti zanemarljivo.
Pomembnost
Osmolarnost je pomembna, ker določa osmotski tlak. Če je raztopina od druge raztopine drugačne koncentracije ločena s polprepustno membrano, in če bo polprepustna membrana dovolite, da molekule vode, ne pa ioni, prehajajo skozi njo, voda bo difundirala skozi membrano v smeri naraščajoče koncentracije. Ta proces se imenuje osmoza. Membrane celic v telesu delujejo kot polprepustne membrane, ker jih voda lahko prečka, ioni pa ne. Zato zdravniki za infundiranje IV uporabljajo slano raztopino in ne čisto vodo; če bi uporabili čisto vodo, bi se osmolarnost vaše krvi zmanjšala, zaradi česar bi celice, kot so rdeče krvne celice, vzele vodo in počile.
