Kemična formula vode, H2O, se zlahka prepozna in če je kdo prosil za kozarec H.2O, večina ljudi bi prošnjo razumela, čeprav "voda" ne zveni kot "H"2O. "Če boste vedeli, kako nastajajo kemijske formule, boste lažje razumeli, zakaj formula izgleda tako, kot je in zakaj sta za simbolom vodika H in ne za simbolom kisika O, dve.
Nemetalne spojine: Uporaba kemijskega imena
Obstajajo pravila za poimenovanje spojin in njihovo poznavanje lahko pomaga pri določanju formule za spojino. Na primer, eno kemijsko ime vode je dihidrogen monoksid. Tu je predpona di- pomeni dve in mono-, eno. To pomeni, da sta dva atoma vodika in en kisik ali H2O.
Prednost predpone pri poimenovanju nekovinskih spojin ponuja preprost pristop k ustvarjanju kemijskih formul: upoštevajte predpono pred elementom in nato postavite simbol za element, ki mu sledi številka v predpono. Če pred prvim elementom ne obstaja predpona, se domneva, da je ena.
Formula spojine: primer za nekovinske spojine
Ustvari formulo za dušikov pentoksid.
Tu je predpona pred dušikom di-, kar pomeni dva, in pred dušikom je penta-, kar pomeni pet.
Formula za dušikov pentoksid je N2O5.
Formula ionske spojine
Spojine med kovinami in nekovinami tvorijo ionske spojine. Skupni naboj ionske spojine mora biti nevtralen.
Poznavanje nabojev elementov iz periodnega sistema je koristno. Ne pozabite, da je skupina elementov stolpec v periodnem sistemu:
- Skupina 1 (npr. Vodik), +1
- 2. skupina (npr. Kalcij): +2
- Skupina 15 (npr. Dušik): +3
- Skupina 16 (npr. Kisik): -2
- Skupina 17 (npr. Fluor): -1
Najprej se imenuje kation (kovina, pozitivno nabit), ki mu sledi anion (nemetal, negativno nabit) v ionski spojini.
Formula spojine: primer za ionske spojine
Primer 1: Ustvari formulo ionske spojine za natrijev klorid.
1. korak: Napišite simbol in napolnite: Na1+ in Cl1-.
2. korak: Uporabite križna metoda. Številko (ne znaka naboja) pozitivnega naboja postavite kot podpis aniona. Nato v indeks kationu dodajte število negativnega naboja: Na1Kl1.
3. korak: Zmanjšajte na najnižje razmerje in izpustite indekse 1: NaCl.
2. primer: Ustvarite formulo za aluminijev klorat.
1. korak: Napišite simbol in polnjenje: Al3+ in ClO31-.
2. korak: Uporabite križno metodo. Upoštevajte, da je klorat poligatni ion. Atome večatomskega iona je treba držati skupaj kot en ion, čeprav je sestavljen iz več kot enega atoma: Al1(ClO)3.
3. korak: Zmanjšajte na najnižje razmerje in izpustite indekse 1: Al (ClO)3.
3. primer: Ustvarite formulo za aluminijev oksid.
1. korak: Napišite simbol in polnjenje: Al3+ in O.2-.
2. korak: Uporabite križno metodo: Al2O3.
3. korak: Zmanjšajte na najnižje razmerje in izpustite indekse 1: Al2O3.
Formula spojine: primer empirične formule
Empirična formula bo podala najenostavnejše razmerje med celimi in atomi v spojini, če je podana masa mase vsakega elementa in ne ime spojine.
Korak 1: Upoštevajte število gramov, navedeno v težavi:
40,50 g Ca; 32,40 g O; 2,00 g H
Opomba: Če so podani odstotki, predpostavimo, da gre za maso vsakega elementa.
2. korak: Pretvori maso v molsko maso. Poiščite molsko maso* es* na periodnem sistemu za vsak element; na primer, kalcij je 40,08 gramov / mol. Potem pomnožite razmerje molskih mas z zneskom, navedenim v težavi:
40,50 g Ca × 1 mol Ca / 40,08 g Ca = 1,01 mol Ca
32,40 g O × 1 mol O / 16,00 g O = 2,03 mol O
2,00 g H × 1 mol H / 1,01 g H = 1,98 mol H
3. korak: Vsako od zgoraj izračunanih vrednosti delite z najmanjši izračunano število molov. V tej težavi je to 1,01 mol Ca:
Ca: 1,01 / 1,01 = 1
O: 2,03 / 1,01 = 2
H: 1,98 / 1,01 = 1,96 ali 2
4. korak: Za ustvarjanje formule uporabite molsko razmerje celih števil:
CaO2H2 ali Ca (OH)2 ustvarja kalcijev hidroksid.