Atomi imajo več različnih komponent. V jedru ali jedru atoma obstajata dve vrsti delcev, protoni in nevtroni. Protoni določajo, kateri element je atom, in lastnosti atoma. Nevtroni skoraj nimajo vpliva na kemijske lastnosti atoma, vendar vplivajo na težo atoma. Relativna in povprečna atomska masa opisujeta lastnosti elementa, povezanega z različnimi izotopi.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Relativna in povprečna atomska masa opisujeta lastnosti elementa, povezanega z različnimi izotopi. Vendar je relativna atomska masa standardizirano število, za katerega se v večini primerov domneva, da je pravilno, medtem ko povprečna atomska masa velja le za določen vzorec.
Atomska maša
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Atomska masa atoma je teža atoma, standardizirana na atom ogljika-12. To število se uporablja za izračun tako relativne atomske mase kot povprečne atomske mase. To daje težo atoma v enotah za atomsko maso ali enotah enot. To število je specifično za določen izotop določenega atoma. Uporabljena masa je nekoliko idealna, saj ne upošteva vezivne energije.
Relativna atomska masa
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Relativna atomska masa elementa je povprečje teže vseh izotopov v normalnem okolju na zemeljski skorji. Ta številka mora biti v AMU. Mednarodna zveza čiste in uporabne kemije objavlja predlagane vrednote. Te vrednosti se posodabljajo vsako leto in domneva se, da se lahko v določenem vzorcu snovi ta vrednost uporabi za znanost in industrijo.
Povprečna atomska masa
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Povprečna atomska masa je zelo podoben konceptu relativnih atomskih mas. Spet gre za tehtano povprečje vseh izotopov atoma. Če želite najti to številko, kot decimalno število navedite vse prisotne atome atoma, maso vsakega izotopa v AMU in relativno številčnost vsakega izotopa. Maso vsakega izotopa pomnožimo s številčnostjo tega izotopa. Nato dodajte vse izdelke. To je povprečna atomska masa za dani vzorec.
Razlike
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Relativna in povprečna atomska masa sta tesno povezani in razlika med njima je majhna. Razlika je neposredno povezana s pogoji, v katerih se domneva, da so pravilni. Relativna atomska masa naj bi bila pravilna za večino zemeljske skorje in je standardizirano število. Povprečna atomska masa velja le za dani vzorec, saj se to število lahko spreminja v geološko dolgih časovnih obdobjih in nekaterih procesih, ki spreminjajo izotopska razmerja.