Atom je sestavljen iz jedra, ki vsebuje pozitivno nabite delce, obdane z oblakom negativno nabitih elektronov. Elektroni znotraj atomov sedijo v nizu "lupin" okoli jedra in vsaka lupina lahko vsebuje določeno število elektronov. Elementi, ki imajo polno zunanjo lupino, naj bi imeli stabilno elektronsko konfiguracijo. Elementi s stabilnimi elektronskimi konfiguracijami se pojavljajo samo v enem stolpcu (skupina 8) periodnega sistema. Zato ima velika večina elementov v periodnem sistemu nestabilne elektronske konfiguracije.
Vodik
Vodik je najpreprostejši element v periodnem sistemu in je sestavljen iz enega protona in enega elektrona. Posamezen elektron se nahaja v 1s lupini, ki ima lahko dva elektrona. Vodikova elektronska konfiguracija zato ni stabilna. Da bi napolnili lupino 1s, se dva atoma vodika združita in si delita drugi elektron. To je znano kot kovalentna vez in v tem primeru vodi do tvorbe molekule vodika.
Natrij
Natrij je v skupini 1 periodnega sistema in vsak atom vključuje 11 elektronov. En sam elektron se nahaja v zunanji 3s lupini, ki lahko zadrži 2 elektrona. Ker je to nestabilna elektronska konfiguracija, natrij pogosto izgubi svoj zunanji 3s elektron in tvori pozitivno nabit ion. Pozitivno in negativno nabiti ioni se združijo v molekule. To je znano kot ionska vez, natrij pa vodi do različnih molekul, vključno z natrijevim kloridom.
Ogljik
Ogljik je v skupini 6 periodnega sistema in ima skupaj šest elektronov. Zunanjo elektronsko lupino 2p zasedata dva elektrona. Ker lahko 2p lupini vsebujeta šest elektronov, ogljik ni v stabilni elektronski konfiguraciji. Da bi ogljik lahko dobil stabilno elektronsko konfiguracijo, si mora prek kovalentnih vezi deliti nadaljnje štiri elektrone. Ta postopek vodi do velike količine ogljikovih spojin, kot je metan.
Klor
Klor je v skupini 7 periodnega sistema in ima 17 elektronov. Zunanjo lupino 3p zaseda pet elektronov in zato potrebuje še en elektron, da ima stabilno konfiguracijo. Klor ta dodatni elektron pogosto pridobi na račun, da postane negativno nabit ion. To pomeni, da se klor lahko kombinira s katerim koli pozitivno nabitim ionom in tvori ionsko vez. Dober primer je natrijev klorid, ki je znan tudi kot kuhinjska sol.