Puferska raztopina je raztopina, ki se lahko upira spremembi pH po dodatku kisline ali baze. Pufri nastanejo z mešanjem velikih količin šibkih kislin ali baz skupaj z njihovim konjugatom. Te rešitve so pomembne za številne kemične aplikacije, zlasti tiste, ki so občutljive na spremembe pH, kot so biološki sistemi. Običajno je bolj pomembno, da se določi ionska jakost puferske raztopine in ne koncentracija pufra. Določanje ionske jakosti natančno določa pH raztopin z oceno koncentracije vseh ionov v raztopini.
Naj molska koncentracija ionov predstavlja "C". V mešanih raztopinah bo seštetih več koncentracij. Enota je moli na liter za vse ione.
Predstavljajte iona z "i". To je lahko natrij, klorid itd. Na primer, obstajata dve "Ci" za koncentracijo natrija v natrijevem kloridu in koncentracijo klorida v natrijevem kloridu.
Simbol simbolizirajte z valenco ali oksidacijskim številom ionov. To je znano tudi kot električni naboj iona. Tudi "i" označuje ion.