V jedru je več kot 99,9 odstotka atomske mase. Protoni in nevtroni v središču atoma so približno 2000-krat težji od elektronov, ki krožijo okoli njega. Ker so elektroni v primerjavi s tem tako lahki, predstavljajo le majhen delež odstotka celotne teže atoma.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Večina mase atoma se nahaja v jedru.
Mase delcev
Posamezni atomi imajo izredno majhne mase in iz tega sledi, da imajo delci, ki tvorijo atom, še manjše mase. Proton je na primer težak 1.673 x 10-24 g. Nevtron je nekoliko težji pri 1,675 x 10-24 g. Elektron je veliko lažji, in sicer 9,11 x 10-28 g.
Delci: koliko in kje
Električno nevtralni atomi imajo enako število protonov in elektronov. Naboj na vsakem elektronu je enak kot na protonu, čeprav ima nasprotna znaka. Protoni imajo pozitiven naboj; elektroni so negativni. Število nevtronov je nekoliko težje določiti, saj je lahko različno tudi za atome istega elementa. Na primer, ogljik-12 ima šest protonov in šest nevtronov; jedro radioaktivnega ogljika-14 ima šest protonov in osem nevtronov. Atomi imajo večjo maso v jedru ne samo zato, ker so protoni in nevtroni težji od elektronov, temveč tudi zato, ker protoni in nevtroni skupaj presegajo elektrone za približno 2: 1.
Mase izotopov
Atomi istega elementa imajo lahko različno število nevtronov. Kemiki tem sorodnim atomom pravijo izotopi. Število izotopov se za vsak element razlikuje. Kositer je izotopski prvak s 63, medtem ko jih ima vodik najmanj - trije. Kemiki določijo maso vsakega izotopa s štetjem protonov in nevtronov. Elektrone ignorirajo, ker je njihova masa v primerjavi s tem tako majhna. Za udobje so kemiki razvili enoto atomske mase (AMU) za merjenje atomske teže. Opredeljen je kot 1/12 mase atoma ogljika-12, torej je atomska masa ogljika-12 12. Zaradi rahle razlike v masi protona in nevtrona, pa tudi iz drugih razlogov, atomske mase za večino drugih elementov in izotopov ne delujejo na celo število.
Povprečna atomska masa
Ko v periodnem sistemu poiščete atomsko maso elementa, je število, ki ga vidite, povprečje vseh izotopov elementa. Povprečje je prilagojeno relativni številčnosti vsakega izotopa. Posledično imajo redki izotopi manjši učinek, običajni pa v povprečju večji učinek. Na primer, povprečna atomska masa za ogljik ni natančno 12, ampak 12,01. Težji izotopi, kot sta ogljik-13 in ogljik-14, obstajajo v majhnih količinah, ki povprečno maso nekoliko povečajo.
Atomska številka
Za vsak element v periodnem sistemu je številka na vrhu simbola elementa atomska številka. To je preprosto število protonov za element. Za razliko od atomske mase je atomsko število enako za vsak izotop in je vedno celo število.