Strukture z elektronskimi pikami, imenovane tudi Lewisove strukture, so grafični prikaz načina porazdelitve elektronov po spojini. Kemični simbol vsakega elementa je obdan s črtami, ki predstavljajo vezi, in pikami, ki predstavljajo nevezane elektrone. Pri risanju elektronske strukture je vaš cilj čim bolj polno valenco ali zunanjo elektronsko lupino vsakega elementa, ne da bi presegli največje število elektronov za to lupino.
Določite vsak element v strukturi, tako da pogledate njegovo kemijsko formulo. Formula ogljikovega dioksida je na primer CO2. Zato ima en atom ogljika in dva atoma kisika.
Poiščite vsak element na periodnem sistemu. Zapišite si vsako skupino ali številko stolpca. To odraža, koliko valentnih elektronov ima element. Na primer, ogljik je v skupini 4A, kisik pa v skupini 6A; zato ima ogljik štiri valenčne elektrone, kisik pa šest.
Dodajte valentne elektrone vseh elementov. To je skupno število elektronov, ki so na voljo za pikčasto strukturo. Ker je 4 + 6 + 6 = 16, bo v Lewisovi strukturi ogljikovega dioksida 16 elektronov.
Ugotovite, kateri element je najmanj elektronegativen ali ima najšibkejši vlek elektronov, tako da pogledate na tabela elektronegativnosti ali s preučevanjem položaja elementa glede na druge elemente v Periodiki Tabela. Elementi na splošno povečajo elektronegativnost od leve proti desni in od spodaj navzgor. Ogljik je najmanj elektronegativni element v spojini z vrednostjo 2,5.
V središče konstrukcije postavite najmanj elektronegativni element, nato pa ga obkrožite z drugimi atomi. Vodik je ponavadi izjema od tega pravila in je redko osrednji atom. Struktura ogljikovega dioksida bi se začela takole: O C O.
Narišite ravno črto med vsakim zunanjim atomom in osrednjim atomom, ki predstavlja enojno vez. Na primer O - C - O.
Odštejte skupno število elektronov, ki vežejo, od števila razpoložljivih elektronov. Ne pozabite, da vsaka posamezna vez vključuje dva elektrona. Ker obstajata dve vezi, ki vsebujeta po dva elektrona, je za strukturo ogljikovega dioksida na voljo še 12 elektronov.
Postavite pike tako, da predstavljajo preostale elektrone okoli vsakega oddaljenega atoma, dokler ni valenčna lupina polna. Vodik potrebuje dva elektrona, nekovine pa običajno osem.
V osrednji atom dodajte preostale elektrone. Če ni preostalih elektronov, vendar ima centralni atom manj elektronov, kot se je začel, to pomeni, da struktura še ni končana. Na primer, ogljik je prispeval le en elektron v vsak vezani par. Obstajata dva vezana para, tako da gre za dva elektrona. Vendar ima ogljik štiri valenčne elektrone. Diagram potrebuje dodatno delo.
Ustvarite dvojne ali trojne vezi med osrednjim in zunanjimi atomi, če valentna lupina osrednjega atoma ni polna in so v bližini pari nevezanih elektronov.
Če je elektron ion, dodajte ali odštejte število elektronov, ki ga označuje naboj, iz nevezanega para.
Zapišite naboj, enak številu elektronov, ki ste jih dodali ali odšteli poleg vsakega prizadetega elementa.
Stvari, ki jih boste potrebovali
- Periodni sistem elementov
- Tabela elektronegativnosti
Nasveti
Nevezane elektrone vedno dodajajte v parih.