Baterije s suhimi celicami, ki jih ni mogoče polniti, so razvrščene na več načinov: po črkovnih oznakah, napetostih in aplikacijah. Kemična klasifikacija, ki ločuje suhocelične baterije, pa je, ali je baterija alkalna ali nealkalna ali, natančneje, ali je njen elektrolit baza ali kislina. Razlika ni le stvar izrazite kemije, saj imajo alkalne baterije drugačne lastnosti in zmogljivosti kot njihovi nealkalni bratranci.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Nealkalne baterije imajo kisli elektrolit, medtem ko alkalne baterije kot elektrolit uporabljajo osnovo.
Osnove baterij
Baterija je elektrokemijska celica, ki kemijsko energijo pretvori v električno. Tipična suhocelična baterija je sestavljena iz pozitivno napolnjene anode, negativno napolnjene katode in anode elektrolit, ki reagira z anodo in katodo med elektrokemijsko reakcijo, imenovano an reakcija oksidacije-redukcije. Anoda ponavadi izgublja elektrode - je oksidirana - katoda pa nagiba k pridobivanju elektronov ali pa se zmanjša.
Presežek elektronov na negativni katodi - negativni terminal akumulatorja - in primanjkljaj elektroni na pozitivni anodi - pozitivni priključek akumulatorja - ustvarjajo električni tlak, imenovan Napetost. Ko je baterija postavljena v vezje, elektroni tečejo kot tok med katodo in anodo in opravljajo koristna električna dela. Nato se baterija napolni z dodatnimi reakcijami za zmanjšanje oksidacije, dokler se anoda in katoda sčasoma kemično ne izčrpata, kar povzroči prazno baterijo.
Osnove elektrolitov
Elektrolit je kemična snov, ki vsebuje proste ione, ki so električno prevodni. Primer elektrolita je običajna kuhinjska sol, sestavljena iz pozitivno nabitih natrijevih in negativno nabitih kloridnih ionov. Akumulatorski elektrolit je kislina ali baza, ki se disociira na pozitivne in negativne nabite ione, ki reagirajo z anodo in katodo, ko akumulator prehaja v reakcijo oksidacijske redukcije.
Alkalna baterija
Kemično ima tipična alkalna suhocelična baterija cinkovo anodo in katodo iz manganovega dioksida. Elektrolit je nekisla bazična pasta. Tipičen elektrolit, ki se uporablja v alkalnih baterijah, je kalijev hidroksid. Tipično alkalna baterija je fizično sestavljena iz jeklene pločevinke, napolnjene z manganovim dioksidom notranjo katodno regijo in je napolnjena s cinkom in elektrolitom znotraj najbolj sredinske notranje anode regiji. Elektrolit, ki obdaja anodo, posreduje kemijsko reakcijo med anodo in katodo.
Nealkalna baterija
Kemično ima tipična nealkalna suhocelična baterija cinkovo anodo in ogljikovo palico / katrano manganovega dioksida. Elektrolit je običajno kisla pasta. Tipičen elektrolit je sestavljen iz mešanice amonijevega klorida in cinkovega klorida. Fizično je tipična nealkalna baterija zgrajena na hrbtni strani alkalne baterije. Posoda s cinkom služi kot zunanja anoda, medtem ko ogljikova palica / manganov dioksid zavzame notranje območje kot katoda. Elektrolit se zmeša s katodo in posreduje v kemijski reakciji med katodo in anodo.
Boljše baterije
Splošno soglasje je, da ima alkalna baterija kemično rahlo prednost pred nealkalno baterijo. Nealkalne baterije pa so zanesljive, cenejše in zamenljive z uporabo alkalnih baterij. Elektronske naprave, na katerih je nalepka z napisom »Uporabljaj samo alkalne baterije«, so praviloma upravičene v pogojih, ko je od akumulatorja potreben hiter odvod moči. Primer tega bi bila bliskavica na fotoaparatu, kjer je želeno hitro polnjenje.