Kaj želite po dolgem, vročem dnevu na soncu: čisti limonin sok ali limonada? Čisti limonin sok verjetno ne bo prišel na vrsto. Po drugi strani pa bi bila limonada popolna.
To je zato, ker limonada sicer vsebuje nekaj okusa limoninega soka, vendar je bila razredčena z vodo in okrepljena s sladkorjem, da postane točno tisto, kar potrebujete. Tako kot pitje čistega koncentriranega limoninega soka ni preveč privlačno, znanstveniki pogosto ne potrebujejo čistih koncentriranih kemikalij za opravljanje dela, ki ga želijo.
Kako deluje redčenje?
V bistvu razredčenje preprosto pomeni, da je začetna raztopina manj močna. Na primer, dodajanje vode čistemu limoninemu soku, tako da obdržite limonin okus in čisti limonin sok, ki pušča usta, ni ravno tako močan, je redčenje.
Razredčitev osnovne raztopine do želene delovne koncentracije
A delovna rešitev je manj koncentrirana rešitev, s katero želite delati. A osnovna raztopina je koncentrirana raztopina, s katero začnete. Torej, kako najti delujočo rešitev? No, vi dodajte razredčilo ali topilo v osnovni raztopini, da dobimo delujočo raztopino.
Recimo, da imate 6 M osnovno raztopino klorovodikove kisline (HCl) in za delo v laboratoriju potrebujete 100 ml 0,5 M HCl. Za pridobitev manj koncentrirane raztopine boste morali vzeti nekaj osnovne zaloge in ji dodati razredčilo (v tem primeru vodo). Preden nadaljujemo, dajmo tem različnim imenom vrednosti, da bo njihovo sledenje lažje.
1. Osnovna rešitev, ki jo imate, se bo imenovala M1 ali molarnost ena. Indeks številka ena se nanaša na dejstvo, da je to začetna koncentracija.
2. Koncentracija delovne raztopine, ki jo želite, se imenuje M2 ali molarnost 2. Indeks številka dva se nanaša na dejstvo, da je to druga rešitev, ki jo naredite.
3. Delovni volumen raztopine, ki ga želite, se bo imenoval V2 ali zvezek 2. Ta zvezek je, koliko rešitve želite pripraviti za delo v laboratoriju.
Zdaj, ko ste opredelili te izraze, obstaja dejansko enačba, s katero lahko izračunate količino zaloge, ki jo boste morali uporabiti (V1).
Ta enačba se imenuje enačba redčenja:
Za ta primer:
Z zamenjavo spremenljivk dobite:
Zdaj lahko rešite za V1:
To pomeni, da bi za pripravo 100 ml 0,5M raztopine HCl vzeli 90 ml vode in dodali 10 ml 5M HCl.
Kako naredite 10% rešitev?
Raztopine v odstotkih se lahko nanašajo na eno od treh stvari, zato se 10-odstotna raztopina lahko nanaša na kar koli od naslednjega:
% m / m =% teže / teže
% m / m se bere kot "masni odstotek mase" in pomeni, da je za sestavo raztopine značilna teža določene snovi v primerjavi s težo razredčila. Na primer, 10% m / m raztopine ocetne kisline pomeni, da 100 gramov raztopine vsebuje 10 g ocetne kisline in 90 g vode.
% m / v =% teže / prostornine
% m / v se bere kot "volumenski odstotek" in pomeni, da je za sestavo raztopine značilna teža določene snovi v primerjavi s prostornino razredčila. Uporabljati ga je treba, ko govorimo o raztapljanju trdne kemikalije v tekočem razredčilu. Na primer, 10% m / v raztopine NaCl pomeni, da smo 10 g NaCl dodali raztopini, katere končni volumen je bil doveden do 100 ml.
% v / v =% prostornine / prostornine
% m / v se bere kot "volumenski odstotek" in pomeni, da je za sestavo raztopine značilna teža določene snovi v primerjavi s prostornino razredčila. Uporabljati ga je treba, ko govorimo o raztapljanju tekoče kemikalije v tekočem razredčilu. Na primer 10% v / v raztopina HCl pomeni, da smo 10 ml HCl dodali 90 ml vode, da smo dobili raztopino, katere končni volumen je 100 ml.
Razredčevanje zalog v odstotkih
Enačba redčenja deluje tudi, če nimate molarnosti, povezane z zalogo. Recimo, da vam nekdo da 10-odstotno osnovno raztopino natrijevega azida, narediti pa morate 500 ml 0,1% delovne raztopine. Za to lahko uporabite enako enačbo, kot je prikazano tukaj:
To pomeni, da boste potrebovali 5 ml 10% osnovne raztopine in 495 ml razredčila.
Dokler imate tri podatke, ki jih lahko vključite v enačba redčenja boste lahko rešili za zadnje neznano. Zdaj imate hiter način za izračun razredčitev, ko imate osnovno raztopino.
