Amonijev klorid, znan tudi kot Sal amonijak, je spojina amoniaka (NH3) in klora (Cl). Označen je s simbolom NH4Cl in je v naravi v trdni kristalni obliki. Ta spojina je v vodi topna sol amoniaka, vodni amonijev klorid pa je rahlo kisel. Amonijev klorid se komercialno proizvaja z reakcijo amoniaka (NH3) s klorovodikovo kislino (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Amonijev klorid, vodotopna sol amoniaka, je rahlo kisel kot raztopina na vodni osnovi. Kisla komponenta amonijevega klorida (Cl-) tvori vodikove (H +) ione, ko se raztopi v vodi. Osnovna komponenta (NH4 +) tvori hidroksidne (OH-) ione, ko se raztopi v vodi.
Vodni amonijev klorid
Ko v vodi raztopite kristale amonijevega klorida (H2O), se amonijev klorid razgradi v sestavne ione: NH4 + in Cl-. Kemijska reakcija disociacije je: NH4Cl (trdna snov) = NH4 + (vodna) + Cl- (vodna). NH4 + (vodna) + H2O (tekoča) = NH3 (vodna) + H3O + (vodna) H3O + + OH- = 2H2O. Ta posebna reakcija molekul vode je reverzibilna, saj se molekule H2O ločijo in tvorijo H3O + in OH- in se povezujejo v molekule H2O. Amonijev klorid se s kristalizacijo vrne v svojo trdno obliko.
Kisla sestavina
Kisle ali osnovne sestavine amonijevega klorida lahko določimo samo v vodni obliki z raztapljanjem spojine z vodo. Kisla komponenta tvori vodikove (H +) ione, ko se raztopi v vodi. Cl- je kisla sestavina amonijevega klorida. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (enačba 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (enačba 2). Klorid (Cl-) se najprej poveže z vodo (H2O) in tvori klorovodikovo kislino (HCl), pri disociaciji HCl pa nastanejo vodikovi ioni (H +).
Osnovna komponenta
Osnovna komponenta tvori hidroksidne (OH-) ione, ko se raztopijo v vodi. V vodni raztopini amonijevega klorida se amonijevi ioni (NH4 +) najprej povežejo s H2O in tvorijo amonijeve in hidroksidne ione. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (enačba 3). Ker amonijevi ioni proizvajajo hidroksidne ione, so NH4 + osnovne sestavine.
Kisla narava in uporaba
Rahlo kisla narava amonijevega klorida je posledica tvorbe klorovodikove kisline (HCl), ker je HCl močna kislina in njen učinek je prevladujoč. Določite kislo ali bazično naravo z uporabo pH-metra. Amonijev klorid se zaradi večje vsebnosti amoniaka uporablja kot gnojilo za gojenje poljščin, kot so koruza, pšenica, komaj riž. Uporablja se tudi za obdelavo snega na smučiščih pri temperaturah nad nič stopinj Celzija / 32 stopinj Fahrenheita za strjevanje snega.