Če preživite čas pri pouku kemije, se morate naučiti uravnotežiti enačbe. Čeprav se to morda zdi dolgočasno opravilo, kaže temeljni zakon snovi. Zagotavljanje, da se obe strani enačbe ujemata na atomski ravni, dokazuje zakon ohranjanja mase.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Enačbe uravnoteženja kažejo temeljni zakon ohranjanja mase. To kaže, da v kemični reakciji ne morete ustvariti ali uničiti mase, zato masa ostane nespremenjena.
Temeljni zakon o ohranjanju mase
Zakon o ohranjanju mase določa, da se celotna teža reakcije ne more spremeniti, ker snovi ni mogoče uničiti ali ustvariti. Med kemijsko reakcijo mora biti masa reaktantov in produktov enaka. Skupno število atomov ostane enako. Elementi se v reakciji ne morejo čarobno pojaviti ali izginiti, zato jih morate upoštevati.
Zgodovina zakona o ohranjanju mase
Leta 1789 je Antoine Lavoisier ugotovil, da snovi ne morete uničiti ali ustvariti in rodil se je zakon o ohranjanju mase. Čeprav dobi večino zaslug, ni bil prvi, ki je odkril ali opazil ta temeljni zakon v naravi. V petem stoletju je grški filozof Anaksagora rekel, da ne morete ničesar ustvariti ali uničiti, ker je vse prerazporeditev predhodnih sestavin.
Kako uravnotežiti enačbe
Za uravnoteženje kemijske enačbe poskrbite, da je število atomov vseh elementov na obeh straneh enako - število atomov na strani reaktanta se mora ujemati s količino na strani izdelka. Med uravnoteženjem enačbe ne morete spremeniti dejanske formule.
Začnite postopek s štetjem števila elementov na vsaki strani. Nato preverite, ali sta obe strani enaki. Če niso, uporabite koeficiente, ki so številke pred formulami, da jih uravnotežite.
Na primer za uravnoteženje enačbe N2 + H2 -> NH3, bi morali to narediti N2 + 3H2 -> 2NH3, tako da se vsi atomi ujemajo na obeh straneh.
Uravnotežena kemična reakcija ima enako število atomov na strani reaktanta in produkta. Za dosego tega ravnovesja lahko uporabite koeficiente, na primer množenje s tremi in dvema, kot v primeru.