Enačba neto ionov kemikom pomaga, da predstavljajo korake v kemijski reakciji. V kemiji raztopin en del kemikalije reagira z delom druge kemikalije. V raztopini se lahko ioni ali nabiti delci ločijo drug od drugega. Potem ko se ena kemikalija loči od matične molekule, je na voljo za interakcijo z drugim reaktantom. Z mešanjem ocetne kisline in natrijevega hidroksida dobimo vodo in natrijev acetat. Ker je natrijev acetat sol, se bo v vodi ločil, tako da bo ostal v ionski obliki. Gledajoči ioni, v tem primeru natrij, so izpuščeni iz končne enačbe, ker so v ionskem stanju pred in po končani reakciji.
Drugič, kopirajte enačbo pod zapisano, razen izpišite ionsko obliko vsake molekule na levi strani enačbe. Ocetna kislina je šibka kislina, ki se ne bo bistveno ločila; hrani se v celotni obliki. Natrijev hidroksid se loči in tvori natrij (+) in hidroksidno skupino (-).
Tretjič, dokončajte preostalo enačbo tako, da zapišete desno stran enačbe. Voda naj ostane kot H2O; natrijev acetat naj bo zapisan kot acetatni ion (-) in natrijev ion (+).
Četrtič, prečrtajte predmete, ki se nahajajo na obeh straneh reakcije. Natrij najdemo v enaki obliki na obeh straneh enačbe, zato je prečrtan. Ti predmeti so znani kot ioni gledalcev.
Na koncu zapišite končno neto ionsko enačbo, pri čemer v tem koraku izpustite prečrtane ione. Enačbo je treba zapisati kot (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO-).