Hitrost kemijske reakcije se nanaša na hitrost, s katero se reaktanti pretvorijo v produkte, snovi, ki nastanejo iz reakcije. Teorija trkov pojasnjuje, da se kemične reakcije pojavljajo z različno hitrostjo, tako da predlaga, da se reakcija nadaljuje, v sistemu mora biti dovolj energije, da lahko reaktantni delci trčijo, pretrgajo kemične vezi in tvorijo končni produkt. Masa reaktantnih delcev določa količino površine, izpostavljene morebitnim trkom.
Stopnje reakcije
Na hitrost kemijske reakcije vpliva več dejavnikov, vključno z maso in koncentracijo delcev, ki so na voljo za reakcijo. Vse, kar vpliva na število trkov med delci, vpliva tudi na hitrost reakcije. Manjši reaktantni delci z manjšo maso povečajo možnosti trkov, kar poveča hitrost reakcije. Masivna kompleksna molekula z oddaljenimi reaktivnimi mesti se bo počasi odzivala, ne glede na število trkov. Posledica je počasna hitrost reakcije. Reakcija z manj masivnimi delci z večjo površino, ki je na voljo za trke, bo potekala hitreje.
Koncentracija
Koncentracija reaktantov določa hitrost reakcije. Pri preprostih reakcijah povečanje koncentracije reaktantov pospeši reakcijo. Več kot je trkov skozi čas, hitreje lahko reakcija napreduje. Majhni delci imajo manj mase in večjo površino, ki je na voljo za trke drugih delcev. Vendar v drugih bolj zapletenih reakcijskih mehanizmih to morda ne drži vedno. To pogosto opazimo pri reakcijah, ki vključujejo velike in zvite molekule beljakovin strukture z reakcijskimi mesti, globoko zakopanimi v njih, do katerih trk ne pride enostavno delcev.
Temperatura
Ogrevanje daje v reakcijo več kinetične energije, zaradi česar se delci premikajo hitreje, tako da pride do več trkov in hitrost reakcije se poveča. Za energijo manjših delcev z manjšo maso potrebuje manj toplote, lahko pa ima negativne rezultate pri velikih masivnih molekulah, kot so beljakovine. Preveč toplote lahko denaturira beljakovine, saj povzroči, da njihove strukture absorbirajo energijo in pretrgajo vezi, ki držijo dele molekul skupaj.
Velikost delcev in masa
Če je eden od reaktantov trdna snov, bo reakcija potekala hitreje, če jo zmeljemo v prah ali razbijemo. To poveča njegovo površino in več majhnih delcev z manjšo maso, vendar večjo površino izpostavi ostalim reaktantom v reakciji. Možnosti trkov delcev se povečujejo s povečanjem hitrosti reakcije.
Graf, ki prikazuje čas celotne količine proizvedenega izdelka, kaže, da se kemijske reakcije običajno začnejo s hitrostjo, ko so koncentracije reaktantov največje in se postopoma upočasnjujejo kot reaktanti izčrpana. Ko črta doseže planoto in postane vodoravna, se reakcija zaključi.
