Avogadrovo število je približno enako 6,022 x 10 ^ 23. Ta količina je osnova za drugo mersko enoto, ki se običajno uporablja v kemiji, imenovano mol. En mol je količina, ki je enaka Avogadrovemu številu. Ko torej znanstveniki uporabljajo Avogadrovo številko, običajno merijo molarne količine. Ena od teh molskih količin je molska masa, ki je enaka številu gramov na mol te snovi. Molska masa elementa je prikladno enaka njegovemu atomskemu masnemu številu, ki ga najdete v periodnem sistemu. Če poznate atomsko masno številko elementa in maso vzorca, lahko z uporabo mola poiščete maso katerega koli elementa v vzorcu.
Poiščite skupno maso snovi tako, da jo izmerite na masni bilanci. Ko to storite, ne pozabite odšteti mase merilne posode.
Če na primer vzorec vode v čaši tehta 13 gramov in ima čaša maso 3 grame, ima voda maso 10 gramov.
Določite kemijsko formulo snovi. Voda ima na primer formulo H2O.
Poiščite atomsko masno število vsakega elementa v spojini. Te informacije so na periodnem sistemu, običajno kot decimalno število nad ali pod kemijskim simbolom. Tudi atomsko masno število je enako masi enega mola tega elementa v gramih. To se imenuje njegova molska masa. Na primer, atomsko masno število vodika je 1,0079, kisika pa 15,999. Ta števila so enaka tudi molski masi vsakega elementa.
Dodajte molske mase vsakega elementa v spojini, da poiščete skupno molsko maso snovi. Na primer, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Vsak mol vode ima maso 18,0148 gramov.
Maso spojine delite z molsko maso, da določite število molov v vzorcu. Na primer, 10 gramov vode, deljeno z 18,0148 gramov na mol, je enako 0,5551 mola vode.
Preučite svojo kemijsko formulo, da ugotovite razmerje med moli spojine in moli vsakega elementa. Na primer, voda ima v vsaki molekuli dva atoma vodika in en atom kisika. Zato sta v vsakem molu vode dva mola vodika in en kisik.
Pomnožite število molov vaše spojine z razmerjem med posamezno spojino in elementom. Če želite poiskati število molov vodika, na primer pomnožite 0,5551 mola vode z 2 moloma vodika na mol vode. 0,551 * 2 = 1,102, zato je v vašem vzorcu 1,102 molov vodika. Z isto metodo lahko ugotovite, da je prisotnih tudi 0,5551 molov kisika.
Pomnožite število molov vsakega elementa z molsko maso tega elementa. Tako dobite skupno maso vsakega elementa v vzorcu. Na primer, 1,102 * 1,0079 = 1,111 grama vodika. Podobno je 0,5551 * 15,999 = 8,881 grama kisika.
Stvari, ki jih boste potrebovali
- Masno ravnovesje
- Periodni sistem elementov