Predpostavimo, da imate mešanico, sestavljeno iz 12 gramov (g) čistega cinka (Zn) in 7,50 g žvepla (S), in zmes segrejemo na reakcijsko temperaturo. Napiši enačbo kemijske reakcije, kot sledi: Zn + S = ZnS.
Maso Zn pretvorimo v mole Z, tako da molsko maso Zn delimo na maso Zn, kot sledi: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mola Zn. Maso žvepla pretvorimo v mole S, kot sledi: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 moli S.
Upoštevajte iz kemijske enačbe, da 1 mol Zn reagira s točno 1 molom S, da nastane natanko 1 mol ZnS. Upoštevajte, da je na voljo več S, kot je potrebno za popolno pretvorbo Zn v ZnS, zato je Zn omejevalni reaktant. Količina proizvedenega ZnS je odvisna od količine omejevalnega reaktanta Zn in ne od količine S.
Od molov S odštejemo mole Zn v mešanici, da ugotovimo število prisotnih presežnih molov S, kot sledi: 0,234 mola S - 0,184 mola Zn = 0,050 molov S. Pomnožite presežek molov S z molsko maso S in poiščite maso S, ki ne reagira, kot sledi; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Od mase mešanice odštejemo presežno maso S, da dobimo reakcijsko maso, kot sledi: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Določimo maso reakcijskega produkta ZnS tako, da pomnožimo število molov proizvedenega ZnS z molsko maso ZnS, kot sledi: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Upoštevajte, da sta masa reakcijskega produkta ZnS in reakcijska masa enaki.
Michael Merry, doma iz Toronta, je leta 2010 začel pisati o zdravju in kondiciji. Sodeluje pri LIVESTRONG.COM, eHow in Answerbag.com. Merry ima veliko izkušenj na področju kemijskih in metalurških raziskav, fizike, analize jedrskega sevanja in s tem povezanih tehnologij. Je navdušen ljubiteljski astronom, izpopolnjen šahist in ljubitelj zdravja in fitnesa. Michael je diplomiral iz tehnologije na univerzi Ryerson.
