Vzemite nekaj sladkorja in ga spustite v kavo ali čaj. Premešajte in sladkor izgine. To izginotje se nanaša na topnost sladkorja - to je na njegovo sposobnost raztapljanja, hitrost raztapljanja in količino, ki se bo raztopila v določeni količini tekočine. Merilo, koliko sladkorja je v določeni količini tekočine ali njegova koncentracija, se imenuje molarnost.
Topljeno
Topnost se nanaša na ustvarjanje raztopine; dve snovi, ki postaneta eno. Snov, ki se raztaplja, običajno manjša snov, se imenuje topljena snov. Sladkor v kavi je topljen. Velika snov je topilo, kot je kava. Voda je pogosto topilo. Topnost se nanaša na relativno jakost topljene snovi in topila. Lažje kot se topljeno sredstvo razpade, večja je topnost.
Raztapljanje
Sladkor ali C12H22O11 je trdna snov, ki jo vežejo molekule. Te vezi predstavljajo šibke medmolekularne sile. Ko se sladkor kot topljeno sredstvo zmeša z vodo topila, se vezi med molekulami pretrgajo in sladkor se raztopi. To je posledica interakcije med molekulami topljene snovi in topila ter ustvarjeno energijo. Ta postopek se nadaljuje do točke, ko se 1.800 gramov sladkorja raztopi v enem litru vode. Za merjenje koncentracije uporabite mole topljene snovi na liter raztopine; odgovor je molarnost.
Merjenje
Molarnost, označena z M ali moli na liter, se meri s številom molov topljene snovi, deljeno z litrom raztopine. Masa topljene snovi je običajno izražena v gramih in jo je treba pretvoriti v mole. To zahteva uporabo stopnje pretvorbe ali števila gramov na mol, ki se razlikuje za vsako topljeno snov. En mol je enak atomski teži topljene snovi. Preprost primer je ogljikov dioksid ali CO2. Dodajte atomsko težo ogljika plus dvakratno atomsko težo kisika in skupno je število gramov ogljikovega dioksida v enem molu.
Pravila topnosti
Bodner Research Web navaja tri pravila topnosti soli, ki napovedujejo, ali se bo določena sol raztopila v vodi. Vključujejo uporabo molarnosti kot merjenje koncentracije. Soli z minimalno koncentracijo 0,1 M se raztopijo v vodi pri sobni temperaturi. Pri soli pri manj kot 0,001 M. se v vodi pri sobni temperaturi ne raztopi. Rešitve med obema skrajnostma kažejo rahlo topnost.
