Razmislite o čaši, napolnjeni z molekulami v tekočem stanju. Zunaj je videti mirno, toda če bi lahko videli drobne elektrone, ki se premikajo v čaši, bi bile disperzijske sile očitne. Imenovane tudi londonske disperzijske sile, po Fritzu Londonu so elektrostatične privlačne sile med elektroni. Vsaka molekula kaže določeno stopnjo teh sil.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Privlačnost med sosednjimi molekulami povzroča disperzijske sile. Elektronski oblak ene molekule privlači jedro druge molekule, zato se porazdelitev elektronov spremeni in ustvari začasni dipol.
Kaj povzroča disperzijske sile
Privlačnost med molekulami spada v kategorijo Van der Waalsovih sil. Dve vrsti Van der Waalsovih sil sta disperzijski in dipol-dipolni sili. Disperzijske sile so šibke, dipol-dipolne sile pa močnejše.
Elektroni, ki krožijo okoli molekul, se lahko sčasoma gibljejo in imajo različno porazdelitev naboja. En konec molekule je lahko pozitiven, drugi konec pa negativen. Začasni dipol obstaja, če imate dva nasprotna naboja, ki sta si blizu. Ko ena molekula pride v stik z drugo, jo lahko pritegne. Elektroni iz prve molekule lahko občutijo vlek proti pozitivnemu naboju druge molekule, zato delujejo disperzijske sile. Vendar je privlačnost šibka.
Primer razprševalnih sil
Če pogledamo snovi, kot je brom (Br2) ali diklora (Cl2) razkriva disperzijske sile. Drug pogost primer je metan (CH4). Edine sile v metanu so disperzijske sile, ker ni stalnih dipolov. Disperzijske sile pomagajo nepolarnim molekulam, da se spremenijo v tekočine ali trdne snovi, ker privlačijo delce.
Kaj povzroča dipolno-dipolno silo
Ko se polarne molekule združijo, se pojavijo dipol-dipolne sile. Podobno kot disperzijske sile se nasprotja spet privlačijo. Dve molekuli se privlačita, ker imata trajne dipole. Med temi dipoli se zgodi elektrostatična interakcija. Molekule se lahko poravnajo s pozitivnimi konci, ki jih privlačijo negativni. Dipol-dipolne sile so močnejše od disperzijskih sil.
Kako določiti dipol-dipolne sile
Glavni način določanja dipol-dipolnih sil je pogled na molekule in preverjanje polarnosti. Preučite lahko razliko elektronegativnosti med atomi in ugotovite, ali so polarni. Elektronegativnost kaže sposobnost atomov, da privlačijo elektrone. Če na splošno ta razlika pade med 0,4 in 1,7 na lestvici elektronegativnosti, obstaja polarnost in velika verjetnost, da obstajajo dipol-dipolne sile.