Razumevanje lastnosti hidratov je ključnega pomena za uspešno izvedbo poskusov na različnih področjih kemije. Ker je voda bistvenega pomena za vse oblike življenja in je na voljo v tako bogati zalogi, se hidrati v določeni obliki pojavijo med skoraj vsakim kemijskim eksperimentom, ki si ga lahko zamislimo. Vedeti, kaj jih lahko uporabijo, bo kemikom pomagalo tudi pri načrtovanju lastnih poskusov.
Endotermične lastnosti
Segrevanje hidrata vodi do endotermne reakcije, ki povzroči ostanek, znan kot brezvodna spojina. Ta zmes se v strukturi, teksturi in celo barvi v nekaterih primerih razlikuje od matičnega hidrata. Brezvodne spojine so zelo topne v vodi in barva hidrata se ob dodajanju vodi obnovi v brezvodno spojino. Večina hidratov je stabilnih pri sobni temperaturi, ledišča pa se med spojinami razlikujejo.
Cvetenje, higroskopnost in raztapljanje
Nekaj edinstvenih hidratov pri sobni temperaturi ni stabilnih in nanje vpliva vlaga v ozračju. Eflorescentni hidrati, ki vsebujejo različne soli, izgubijo vodo pri sobni temperaturi in tvorijo praškasto skorjo. Higroskopni hidrati absorbirajo vodo iz okolice in se zato pogosto uporabljajo kot sušilec za izsuševanje tekočin in plinov. Razmajeni hidrati, kot je trdni NaOH, ne morejo nehati absorbirati vode iz ozračja, dokler se sami ne raztopijo.
Povratnost
Resnične hidratne reakcije so vedno reverzibilne. Vodo, ki jo dodamo, lahko odstranimo in spojina bo ohranila svoje prvotne lastnosti. Prav tako je mogoče odstraniti vodo, ki je bila odstranjena, in rezultati reakcije hidracije bodo enaki vsakič, ko bo izveden poskus. Nekatere toplotne reakcije povzročajo ekstrakcijo vode z razgradnjo spojine in ne z izgubo vode. Na primer, čeprav ogljikovi hidrati ob segrevanju sproščajo vodo, niso pravi hidrati, ker se ogljikovi hidrati razgrajujejo in tvorijo porabljeno energijo. Zato postopek hidracije v reakciji ni reverzibilen, ker proizvedene energije ni mogoče nadomestiti.
Kristalna struktura
Vsak hidrat ima kristalno strukturo, ki vsebuje določeno število molekul vode. Hidrat pogosto išče molekule vode iz ozračja, da napolni nepopoln kristal, vendar preveč vode molekule, ki obkrožajo hidrat, povzročijo raztapljanje ali strjevanje z drugimi hidrati s podobnimi lastnosti. Večina soli je hidratov in številne solne strukture bodo ostale raztopljene v vodi pri kateri koli temperaturi. Posledično se ti kristali uporabljajo v različnih športnih pijačah, kot je Gatorade, za zagotavljanje bistvene hidracije športnikom med vadbo in igranjem.