Maso brezvodne soli odštejemo od mase hidratirane soli. Če imate na primer vzorec bakrovega (II) sulfata, ki je tehtal 25 gramov, preden ste ga ogreli, in 16 gramov zatem, odštejte 16 od 25, da dobite 9 gramov.
To razliko delimo z maso hidrirane soli. Če nadaljujemo z primerom, bi 9 gramov razdelili na 25 gramov, da bi dobili 36 odstotkov. To je odstotek vode v hidratu, zato je prva stvar, ki jo boste morda morali izračunati; lahko pa izračunamo tudi nekatere druge informacije.
Z uporabo periodnega sistema določite molsko maso brezvodne soli. Periodična tabela navaja molsko maso vsakega elementa. Pomnožite molsko maso vsakega elementa v vaši spojini s številom pojavitev v vaši spojini, da dobite molsko maso spojine.
Na primer, kemična formula brezvodnega bakrovega (II) sulfata je Cu (SO4). Molska masa te spojine je enaka molski masi bakra in molski masi žvepla plus štirikrat večji molski masi kisika (ker so v molekuli štirje atomi kisika). Če poiščemo molarne mase vsake na periodnem sistemu, ugotovimo naslednje:
Maso vzorca brezvodne (ogrevane) soli delite z molsko maso brezvodne spojine, da dobite število molov spojine. V našem primeru je 16 gramov / 160 gramov na mol = 0,1 mola.
Maso vode, izgubljene pri segrevanju soli, razdelite na molsko maso vode, približno 18 gramov na mol. V našem primeru smo izgubili 9 gramov vode; če delimo 9 z 18, dobimo 0,5 mola izgubljene vode.
Število izgubljenih molov vode delimo s številom molov brezvodne soli, da dobimo razmerje med molekulami vode in enotami formule. V našem primeru je 0,5 moli vode ÷ 0,1 mola bakrovega sulfata = razmerje 5: 1. To pomeni, da imamo za vsako enoto prisotnega CuSO4 5 molekul vode.
John Brennan s sedežem v San Diegu že od leta 2006 piše o znanosti in okolju. Njegovi članki so bili objavljeni v "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" in "East Bay Mesečno. "Brennan je diplomirala iz biologije na Kalifornijski univerzi v San Diegu.