Hidrirana sol je molekula kristalne soli, ki je ohlapno vezana na določeno število molekul vode. Sol nastane, če se kislinski anion in bazni kation združita, da nastane kislinsko-bazična molekula. Molekula soli, ki ni vezana na nobeno molekulo vode, je anhidrat, molekula soli, ki je vezana na molekule vode, pa je hidrirana sol. V hidratirani soli se molekule vode vključijo v kristalno strukturo soli.
Hidrirane soli se naravno pojavljajo po vsem svetu - tudi v sladki vodi. Na primer, spojine v tleh ali kamninah na območju se lahko raztopijo v podtalnici, kjer se prosto plavajoče kemikalije vežejo, da tvorijo molekule soli in se hidrirajo z molekulami podtalnice. Eno mesto za ustvarjanje naravne epsomske soli ali magnezijevega sulfata heptahidrata je Epsom v Angliji. Ker človeško telo potrebuje veliko kemikalij, ki tvorijo različne soli, jih je težko dobiti ali absorbirati samo s prehrano so kraji, kjer se hidrirane soli pogosto pojavljajo, tradicionalno obravnavani kot kraji za zdravljenje in zdravljenje zdravil. kopeli. Tako je na primer Epsom. Soli, ki imajo dovolj ohlapno kristalno strukturo, da vključijo molekule vode in postanejo hidrirane soli lahko absorbira molekule vode iz vodne pare v zraku ali postane hidriran v stiku s tekočino vode.
Ko je magnezijev sulfat hidratiran, postane magnezijev sulfat heptahidarat. Kemična spojina je predstavljena kot MgSO4 (H2O) 7. Molekula magnezijevega sulfata je del MgSO4 simbola Epsomovih soli, (H20) 7 pa naj bi pokazal, da je molekula magnezijevega sulfata vezana na sedem molekul vode (H2O). Razmerje molekul soli in molekul vode je lahko bolj zapleteno - na primer najpreprostejše razmerje za hidrirani kadmij sulfat je tri molekule kadmijevega sulfata na osem molekul vode, zato je najpreprostejši kemični simbol za hidrirano sol (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Prekinitev vezi med molekulo soli in molekulami vode, ki so nanjo vezane v hidratirani soli, se imenuje dehidracija. Uporaba razmeroma nežne toplote je običajno dovolj, da pretrga vezi med vodo molekule soli in molekula soli hidratirane soli, čeprav je odvisno od tega, koliko toplote je potrebno sol. Ko se hidrirana sol segreje in se sol loči od molekul vode, delež molekul vode molekule soli lahko določimo, kakšno je razmerje med H2O in soljo v tej hidratirani soli spojina.
Dehidriranje hidratirane soli lahko omogoči, da se osvobojena sol lažje zaužije ali absorbira. Na primer, ljudje, ki želijo zaužiti magnezij in sulfat, da bi zdravilu koristili molekule preskrbite, da lahko magnezijev sulfat heptahidrat raztopi v vroči kopeli ali ga kombinirate z vročo vodo, da dobite a obloga. Ko se človek v kopeli namaka z MgSO4, ki je bil s toploto kopeli prekinen iz vezi z vodo, lahko skozi kožo absorbira prosto plavajočo sol.