Jemanje antacida za refluks kisline, zgago ali prebavne motnje pomaga ublažiti pekoč občutek in bolečino. Antacid, ki vsebuje bazo, kot sta kalcijev karbonat ali magnezijev hidroksid, lajša bolečino z nevtralizacijo želodčne kisline. Reakcija med kislino in bazo se imenuje nevtralizacija.
Definicija kisline in baze in primeri
An kislina je kemična vrsta, ki donira vodikove ione, H+v vodni raztopini; izgubi proton. A osnova ustvarja hidroksidne ione, OH-, v vodni raztopini; pridobi proton.
An kislinsko-bazična reakcija bo proizvajala vodo in sol. V zgornji reakciji se tvori sol natrijevega klorida. Upoštevajte, da ima solni produkt nevtralizirajoče reakcije širši pomen kot kuhinjska sol, natrijev klorid. Nanaša se na spojino z dvema deloma, ki se medsebojno držita z ionsko vezjo.
Poleg antacidov se v prvi pomoči uporabljajo tudi drugi primeri nevtralizacijskih reakcij. Tako kisline kot baze lahko povzročijo opekline, in če raztopina pride v stik s kožo, bi lahko nevtralizirali učinek. Na primer osnovna soda bikarbona (NaHCO
3) se lahko uporablja pri kislinskih opeklinah ali kislem kisu (CH3COOH) lahko zdravi luž.Enačbe kislinsko-bazične reakcije
The splošna enačba za kislinsko-bazično reakcijo je:
kislina + baza = sol + voda
Kemična enačba za reakcijo klorovodikove kisline in natrijevega hidroksida je:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ionska enačba zgornje reakcije je:
H+(aq) + Kl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Kl-(aq) + H2O(l)
Upoštevajte, da so klorovi in natrijevi ioni na obeh straneh enačbe in neto ionska enačba je:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Vse reakcije med močno bazo in močno kislino nevtralizirajo to enačbo. Upoštevajte, da je ta reakcija v skladu z definicijami kislin in baz; prisotnost H+ in OH- so v vodni raztopini. Kislina izgubi H+ ion in se prenese v bazo.
Reakcija kisline in baze enake velikosti bo povzročila pH enak 7, nevtralna raztopina. Če reagirajo močna kislina, kot je klorovodikova kislina, in močna baza, kot je natrijev hidroksid, bo nastala nevtralna raztopina.
Nevtralizacijska reakcija in ekvivalenti
V nevtralizacijski reakciji se enakovredne količine kisline in baze združijo in tvorijo enakovredne količine soli in vode. An enakovreden je reaktivna sposobnost kemične vrste.
V kisline, enakovredna enota je število vodikovih ionov (H+) predvidela reakcijo. V klorovodikovi kislini, HCl, je ekvivalent 1, v žveplovi kislini pa H2Torej4, je 2.
V baze, ekvivalent je število hidroksidnih ionov (OH-) predvidela reakcijo. V natrijevem hidroksidu, NaOH, je enakovreden ena, v barijevem hidroksidu Ba (OH)2 je dva.
En ekvivalent kisline reagira z enim ekvivalentom baze. Kislina HCl in osnovni NaOH, oba z enim ekvivalentom, imata enako reaktivnost. Če je H2Torej4z dvema ekvivalentoma reagira z NaOH, z enim ekvivalentom bo za reakcijo z žveplovo kislino potrebna dvakrat večja količina NaOH.
Nevtralizacijske reakcije: titracije
V kemijskem laboratoriju kislinsko-bazne reakcije običajno zaključimo s postopkom, imenovanim titracija. Raztopino znane koncentracije previdno dodamo v raztopino neznane koncentracije.
Indikator, kot je fenolftalein, dodamo v neznano koncentracijo. Ko raztopina spremeni barvo (na primer brezbarvna v rožnato), je dosežena točka titracije ali nevtralizacije in se lahko izračuna neznana koncentracija.