Včasih morate vedeti, kje so verjetno atomi v elektronih. Pri tem vam pomagajo elektronske konfiguracije. Za izračun elektronske konfiguracije razdelite periodni sistem na odseke, ki predstavljajo atomske orbitale, regije, v katerih so elektroni. Skupine ena in dve so s-blok, tri do 12 predstavljajo d-blok, 13 do 18 so p-blok, dve vrstici na dnu pa f-blok. Vrstice od ena do sedem predstavljajo ravni energije, ki vsebujejo orbitale in elektrone.
Začnite na vrhu periodnega sistema in se pomaknite od leve proti desni po vrsticah, zapišite vrstico številko, tiskano črko in koliko kvadratov je v odseku vsakega bloka, dokler ne pridete do želenega element. Za izračun konfiguracije elektronov za fosfor (P), ki je v tretji vrstici, p-blok, tretji element v tem bloku, zapišite: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Preverite svoje delo tako, da dodate elektronska števila, ali so enaka atomskemu številu elementa; za ta primer bi zapisali: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15, kar je atomsko število fosforja.
Ker se orbitale atoma v resnici včasih prekrivajo, morate to upoštevati v svojih konfiguracijah. Za blok d spremenite številko vrstice na eno številko manj, kot je v resnici. Na primer, elektronska konfiguracija za germanij (Ge) je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Čeprav ste v četrti vrstici, se zaradi prekrivanja imenuje "3d".