Kateri načini sledenja valentnim elektronom v ionski spojini?

Valentni elektroni atoma so najbolj zunanji elektroni, ki krožijo okoli jedra atoma. Ti elektroni sodelujejo v procesu vezi z drugimi atomi. V primeru ionskih vezi atom pridobi ali izgubi valentne elektrone. Periodična tabela vsebuje več različnih načinov za sledenje valentnih elektronov v ionski spojini.

Najbolj desni stolpec periodnega sistema sestavljajo žlahtni plini. Ti elementi imajo polno valentne lupine in so zato kemično stabilni. Drugi elementi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone, da dosežejo podobno stabilno stanje. Bližina elementa do žlahtnih plinov vam lahko pomaga slediti valentnim elektronom v ionski spojini. Poleg tega številka skupine glavnih elementov skupine predstavlja število valentnih elektronov za ta element v osnovnem stanju. Na primer, element skupine sedem ima v svoji valentni lupini sedem elektronov. Zato bo verjetno pridobil elektron v ionski spojini. Po drugi strani pa ima element skupine ena en valenčni elektron. Zato bo ta elektron verjetno izgubil v ionski spojini. To je primer s spojino NaCl, pri kateri natrij izgubi elektron, da postane Na +, klor pa dobi elektron, da postane Cl-.

Če poznate polarnost ionov v spojini, je to način, da ugotovite, ali so ti ioni pridobili ali izgubili elektrone. Pozitivna polarnost ustreza izgubljenim elektronom, medtem ko negativna polarnost ustreza pridobljenim elektronom. Če ima ion oštevilčen naboj, to število odraža število pridobljenih ali izgubljenih elektronov. Na primer, kalcijev ion ima naboj +2. To pomeni, da v primerih ionske vezi izgubi dva elektrona.

Koncept elektronegativnosti se nanaša na pripravljenost atoma, da pridobi elektrone. V ionski spojini je elektronegativnost enega elementa veliko večja kot pri drugem. V takem primeru bo element z visoko elektronegativnostjo pridobil elektrone iz elementa z nizko elektronegativnostjo. To je periodični trend, kar pomeni, da se med premikanjem po periodni tabeli spreminja na predvidljiv način. Elektronegativnost se na splošno poveča, ko se premikate od leve proti desni po mizi, in zmanjšuje, ko se premikate od zgoraj navzdol.

Oksidacijska stanja so teoretični naboj atomov v spojini. V primeru ionske spojine vam lahko oksidacijska stanja pomagajo slediti gibanju valentnih elektronov. Nekatere periodične tabele navajajo možna oksidacijska stanja vseh elementov. V nevtralni spojini mora biti neto naboj enak nič. Če torej dodate vsa oksidacijska stanja vseh vpletenih elementov, bi se morala ta odpraviti. Tako kot pri ionski polarnosti tudi pozitivno oksidacijsko stanje pomeni izgubo elektronov, negativno oksidacijsko pa dobiček elektronov.