Električni naboj na ionu prehodne kovine je odvisen od števila elektronov, ki jih je v kemijski reakciji izgubil drugim atomom. Če želite določiti naboj na danem atomu prehodne kovine, morate upoštevati, za kateri element gre, naboje na drugih atomih v molekuli in neto naboj na sami molekuli. Naboji so vedno cela števila in vsota vseh atomskih nabojev je enaka naboju na molekuli.
Ko atom v kemijski reakciji izgubi elektrone, kemik imenuje ta postopek oksidacija. Naboj na atomu prehodne kovine je enak oksidacijskemu stanju in se lahko spreminja od +1 do +7. Prehodne kovine lahko elektrone izgubijo lažje kot drugi elementi, ker imajo v zunanjih orbitalah nestabilne elektrone. Nekatera oksidacijska stanja so pogostejša od drugih za različne prehodne kovine, ker so ta stanja relativno stabilna. Na primer, železo ali Fe ima možna stopnja oksidacije +2, +3, +4, +5 in +6, vendar sta skupni stopnji oksidacije +2 in +3. Ko izpišemo formule za prehodne kovine, imenu prehodne kovine sledi rimska številka njegovo oksidacijsko stanje v oklepajih, tako da je FeO, v katerem ima Fe oksidacijsko stanje +2, zapisan kot železo (II) oksid.
Z lahkoto lahko določite naboj ionov prehodnih kovin v nevtralnih spojinah, če poznate naboj ali oksidacijsko stanje atomov, ki sodelujejo s prehodno kovino. Na primer, MnCl2 vsebuje dva kloridna iona, za kloridni ion pa je znano, da ima naboj ali oksidacijsko stanje –1. Dva kloridna iona seštevata do –2, kar pomeni, da mora imeti mangan v MnCl2 naboj +2, da postane spojina nevtralna.
Prehodni kovinski ioni se lahko kombinirajo z drugimi vrstami atomov in tvorijo pozitivno ali negativno nabite molekularne komplekse. Primer takega kompleksa je permanganatni ion MnO4–. Kisik ima oksidacijsko stanje ali naboj –2, zato se štirje atomi kisika seštejejo do naboja –8. Ker je skupni naboj na ionu permanganata –1, mora imeti mangan naboj +7.
Nevtralne spojine prehodnih kovin, ki so topne v vodi, imajo naboj +3 ali manj. Oksidacijsko stanje, večje od +3, povzroči, da se spojina obori ali povzroči, da prehodni kovinski ion reagira z vodo in tvori ion, ki je kompleksiran s kisikom. Na primer, spojina z vanadijem v +4 ali +5 oksidacijskem stanju bo reagirala z vodo in tvorila ion, sestavljen iz enega vanadija (IV) atom in en atom kisika z nabojem +2 ali ion, sestavljen iz enega atoma vanadija (V) z dvema atomoma kisika in nabojem +1.