Recimo, da se vaš 5-letni bratranec želi igrati s plišasto živaljo. Vaš 4-letni bratranec tudi se želi igrati s to plišasto živaljo. Oba zgrabita plišaste živali in vlečeta. Kdo zmaga? No, lahko je kdor je močnejši in verjetno tisti, ki si igračo bolj želi!
O kemični vezi lahko razmišljate na podoben način. Ključno pri določanju, ali je vez med dvema atomoma polarna, je povezano z vedenjem elektroni, ki so same po sebi ključ do kemične vezi. Delijo se, če si oba atoma želite, da imajo elektroni enako količino, in ne, če si en atom želi elektronov več. Kako veste, kateri atom želi elektrone bolj?
Elektronegativnost in atomi
Elektronegativnost je sposobnost atoma, da privlači elektrone v kemični vezi k sebi. V bistvu pomeni, koliko si atom želi elektronov.
Elementi z visoko elektronegativnostjo imajo večjo težnjo k privabljanju elektronov k sebi kot elementi z nižjo elektronegativnostjo.
Pomembno je vedeti, da je elektronegativnost mogoče izmeriti le glede na elektronegativnost drugega elementa. Tukaj je brez absolutne lestvice za elektronegativnost.
Zakaj nekateri atomi želijo elektrone več, drugi pa manj? Ne pozabite, da si atomi želijo imeti polno valentno lupino. To pomeni, da želi veliko atomov imeti osem elektronov v valentni lupini. To se lahko zgodi s pomočjo ionizacije in / ali vezave.
Iz tega razloga periodni sistem prikazuje trend elektronegativnosti. Ko se premikate po periodnem sistemu od leve proti desni, se elektronegativnost elementov poveča. Ko se premikate od spodaj navzgor, se poveča tudi elektronegativnost. Pomembno je omeniti, da prehodne kovine ne upoštevajo tega pravila.
Največ elektronegativnih elementov je v zgornji desni strani tabele z obdobji: fluor, kisik, klor. Najmanj elektronegativnih elementov najdemo v spodnjem levem kotu tabele (alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine).
Kaj vam elektronegativnost pove o obveznicah?
Ponavadi se tvorita dva atoma, ki imata zelo različne elektronegativnosti ionske vezi. V ionski vezi en atom vzame elektron drugemu atomu.
Na primer, natrij ima elektronegativnost 0,9, medtem ko ima klor elektronegativnost 3,0. Jasno je, da je klor veliko bolj elektronegativen kot natrij. Kot rezultat, klor z vzame en elektron v valenčni lupini natrija in tvori ionsko vez, da tvori NaCl.
Z drugimi besedami, atom, ki je manj elektronegativen, se bo dal svojemu elektronu bolj elektronegativnemu atomu. Jonske vezi običajno nastanejo med kovinskim in nekovinskim elementom.
Po drugi strani pa, ko imata dva atoma podobno elektronegativnost, tvorita a kovalentna vez v katerem si atomi delijo elektrone. Ta vez je lahko polarna, če ima en atom večjo elektronegativnost. Čeprav si delijo elektrone, bo atom z višjo elektronegativnostjo na koncu premaknil elektronski oblak proti njemu. V bistvu bolj elektronegativni atom ni zelo dober pri skupni rabi!
Na koncu so lahko v resnično čisti kovalentni vezi le atomi istega elementa, povezani skupaj. Ker imajo atomi enako elektronegativnost, si bodo elektrone enakomerno delili.
Torej, kateri je? Ionski, polarni kovalentni ali kovalentni?
Čeprav ni nobenega trdega pravila o prekinitvi med ionskimi vezmi in polarnimi kovalentnimi vezmi, obstaja nekaj smernic.
| Vrsta obveznice | Razlika v elektronegativnosti |
|---|---|
čisti kovalentni |
<0.4 |
polarni kovalentni |
med 0,4 in 1,8 |
ionsko |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
S to tabelo lahko predvidevate, kakšno vez imajo določene spojine.
Primer: Kakšno obveznico vsebuje KF?
Kalij ima elektronegativnost 0,8, fluor pa 4,0 Razlika je 3,2. To je precej nad 1,8, kar pomeni, da ima KF ionsko vez.
Drug primer: Kakšno vez vsebuje HCl?
Vodik ima elektronegativnost 2,1, klor pa elektronegativnost 3,0. Razlika med jih je 0,9. To pomeni, da ima HCl polarno kovalentno vez s klorom, ki bolj kot vodik zadržuje elektrone naredi!
