Če želite vedeti atomsko maso elementa, jo najdete pod simbolom za ta element v periodnem sistemu. Enote niso vključene v maso, vendar se razumejo kot atomske masne enote (AMU) ali, pravilneje, poenotene enote atomske mase (u). V makroskopskem smislu se število v periodnem sistemu nanaša tudi na težo mola elementa v gramih. Krt je enak Avogadrovemu številu atomov.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Ena AMU je enaka 1,66 x 10-24 gramov. En gram ustreza 6,022 x 1023 AMU.
Enotna enota za atomsko maso
Enotna enota atomske mase (u), znana tudi kot Dalton (Da), je standardna enota za atomsko in molekulsko maso v merskem sistemu SI (metrični). Tako kratici amu kot AMU ostajata sprejemljivi okrajšavi za te enote in se pogosto uporabljata. Po definiciji je 12 AMU natančna masa enega atoma ogljika-12. Jedro ogljika-12 vsebuje šest protonov in šest nevtronov, zato je 1 AMU masa enega nukleona. Elektroni so tako lahki, da je njihova masa pri določanju atomske in molekulske teže zanemarljiva.
Krt ogljikovih atomov
Kemiki merijo makroskopske količine atomov v enotah, imenovanih moli. Po definiciji je mol število atomov v natanko 12 grami ogljika-12. Izkazalo se je, da je to število Avogadrovega, kar je 6,022 x 1023. To ustvarja razmerje med atomsko maso in makroskopsko težo vsakega elementa. Pri katerem koli elementu je njegova atomska masa v AMU enaka masi 1 mola elementa v gramih. Na primer, vsi naravni izotopi kisika imajo skupno atomsko maso 15,999 AMU, zato en mol kisika tehta natanko 15,999 gramov. Podobno je en mol vodika težak 1.008 grama, ker je skupna atomska masa vseh izotopov vodika 1.008 AMU.
Kaj je ena AMU v gramih?
Mol atomov ogljika-12 tehta 12 gramov in jih je 6,022 x 1023 atomi v molu. Delitev 12 gramov na to neverjetno veliko število atomov nam pove, da en atom ogljika-12 tehta 1,99 x 10-23 gramov. Ker atom ogljika tehta 12 AMU, je ena AMU enaka 1,66 x 10-24 gramov. Nasprotno pa en gram ustreza 6,022 x 1023 AMU, kar je Avogadrova številka.
