Kovalentne vezi in vodikove vezi so primarne medmolekularne sile. Kovalentne vezi se lahko pojavijo med večino elementov periodnega sistema. Vodikove vezi so posebna vez med atomom vodika in atomom kisika, dušika ali fluora.
Valenca
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Moč elementa, da se kombinira z drugimi elementi, predstavlja dodeljena številka, imenovana valenca. Za ione je valenca enaka električnemu naboju. Na primer, valenca klora je 3p5, zato bo zlahka pridobil en elektron, nastali ion pa je Cl-.
Pravilo okteta
•••Aleksander Širokov / iStock / Getty Images
Pravilo okteta temelji na ideji, da je konfiguracija plemenitega plina (s2p6) najugodnejša in jo je mogoče doseči z oblikovanjem vezi elektronskih parov z drugimi atomi.
Kovalentne obveznice
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalentne vezi nastanejo, ko dva ali več atomov deli elektrone, da napolnijo svoje najbolj oddaljene elektronske lupine.
Vodikove vezi
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Vodikova vez nastane, ko se delni pozitivni naboj vodikovega atoma veže na elektronegativno molekulo, običajno kisik, dušik ali fluor.
Kovalentni v. Vodikove vezi
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Tako kovalentne kot vodikove vezi so obliki medmolekularnih sil. Kovalentne vezi se lahko pojavijo z večino elementov v periodnem sistemu, medtem ko se vodikove vezi običajno pojavijo med vodikovim atomom in molekulo kisika, dušika ali fluora. Tudi vodikove vezi so le približno 1/10 tako močne kot kovalentna vez.