Topnost opisuje količino snovi, ki jo je mogoče raztopiti v drugi snovi. Ta meritev se lahko giblje od skoraj popolnoma netopnih v kakršnih koli pogojih, kot sta olje in voda, do skoraj neskončno topnih, kot sta etanol in voda. Postopka raztapljanja ne smemo zamenjevati s kemično reakcijo.
Za pravilno izražanje enot topnosti je treba razumeti terminologijo, ki se uporablja za opis rešitve. Raztopina je sestavljena iz dveh delov: topljene snovi in topila. Topljeno sredstvo je snov, ki se raztaplja, topilo pa snov, ki raztaplja. Snovno stanje topila določa snovno stanje raztopine.
Obstaja več enot, pri katerih lahko topnost izrazimo z enotami topila. Ko je voda topilo, lahko topnost izrazimo v relativni prostornini, običajno v gramih topljene snovi na 100 gramov topila. Če je na primer topilo voda, je to izraženo v gramih topljene snovi na 100 gramov vode. Če je topljena snov plin, se lahko topnost izrazi v gramih plinaste topljene snovi na en kilogram (ali izmenično en liter) vode. Ta izraz topnosti upošteva maso topila pred dodajanjem topljene snovi.
Pri izražanju topnosti z enotami raztopine - torej po tem, ko je raztopina že dodana na topilo - pomembno je vedeti, da se bo teža raztopine spreminjala, kot je topljena snov dodano. Enote topnosti, ki vključujejo enote raztopine, vključujejo grame topljene snovi na 100 gramov raztopine ali grame topljene snovi na liter raztopine. Drug način za izražanje topnosti je v molih topljene snovi na liter raztopine; to razmerje se imenuje "molarnost".
Pomembno je omeniti, da je topnost vedno nasičena raztopina - tista, ki vsebuje največja količina topljene snovi, ki se bo raztopila v topilu pri določeni temperaturi oz pritisk; topnost topljene snovi v topilu je odvisna od stanja topljene snovi in topila. Iz tega razloga se topnost pogosto izrazi pri določeni temperaturi in tlaku.