Drobna bela kristalinična snov, ki jo potresete na pomfrit, je le en primer tega, kar kemiki imenujejo soli. V resnici je katera koli ionska molekula, sestavljena iz kisline in baze, ki se v vodi raztopi in tako ustvari ione, sol. Čeprav so soli običajno nevtralne, lahko, ko se raztopijo v vodi, ustvarijo kislo ali bazično raztopino, odvisno od tega, kateri od komponentnih ionov je močnejši. Če so ioni enake jakosti, je raztopina nevtralna.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Sol vedno poimenujemo tako, da najprej navedemo kisli ion ali kation. Osnovni ion ali anion je naveden na drugem mestu. Namizno sol na primer imenujemo natrijev klorid (NaCl).
Natrijev klorid
•••brian wilcox / iStock / Getty Images
Natrijev klorid (NaCl) je najpogostejša vrsta soli v našem življenju. Znana kot kuhinjska sol, v trdni obliki tvori kubično mrežo. Je eden najvarnejših materialov, ki jih lahko uporabite pri pouku kemije ali kuhinji.
Kation Na + je kislina, ker je akceptor elektronskih parov. Vendar pa je zaradi velikega polmera in nizkega naboja zelo šibka kislina. Klion lahko prepoznate kot del klorovodikove kisline (HCl). Naboj Cliona je tako šibek, da je praktično nevtralen. Ko se natrijev klorid raztopi v vodi, ustvari nevtralno raztopino.
Kalijev dikromat
•••Marika- / iStock / Getty Images
Kalijev dikromat (K2Cr2O7) je oranžno obarvana sol, sestavljena iz kalija, kroma in kisika. Ne samo, da je strupen za ljudi, ampak tudi oksidant, ki ogroža požar. Kalijevega dikromata nikoli ne zavrzite. Namesto tega ga je treba v odtok sprati z veliko vode. Pri delu s to spojino vedno uporabljajte gumijaste rokavice. Če na kožo razlijete raztopino kalijevega dihromata, vas opeče. Upoštevajte, da je katera koli spojina, v kateri je krom, potencialna rakotvorna snov.
Kalcijev klorid
•••Carme Balcells / iStock / Getty Images
Kalcijev klorid (CaCl2) po beli barvi spominja na kuhinjsko sol. Veliko se uporablja za odstranjevanje ledu s cest. Je učinkovitejši od natrijevega klorida kot sredstvo za odstranjevanje ledu, ker kalcijev klorid proizvede tri ione, kalcijev klorid pa le dva. Kalcijev klorid lahko stopi led do minus 25 F, kar je 10 stopinj nižje kot pri natrijevem kloridu. Kalcijev klorid je tako higroskopen, to je sposobnost absorpcije vode, da lahko, če jo pustite v pokriti sobi, absorbira dovolj vode iz zraka, da se popolnoma raztopi v raztopini.
Natrijev bisulfat
•••Edward Lam / iStock / Getty Images
Natrijev bisulfat (NaHSO4) tvori iz natrija, vodika, žvepla in kisika. Ustvarjen je iz žveplove kisline in zadrži enega od vodikovih ionov kisline, kar tej soli daje kisle lastnosti. Natrijev bisulfat, znan kot suha kislina, se uporablja v komercialne namene, kot je zmanjšanje pH vrednosti zdravilišč in bazenov, pranje betona in čiščenje kovin. V trdni obliki natrijev bisulfat tvori bele kroglice. Ta sol je strupena in lahko poškoduje kožo, zato pri ravnanju z njo uporabite gumijaste rokavice. V primeru zaužitja takoj pokličite center za zastrupitve in ne povzročajte bruhanja.
Bakrov sulfat
•••Svetl / iStock / Getty Images
Bakrov sulfat (CuSO4) je modra sol, sestavljena iz bakra, žvepla in kisika. Ko se raztopi v vodi, postane brezbarven. Če potopite železni predmet v raztopino bakrovega sulfata in vode, železo kmalu dobi rdečo barvo. To je bakreni film zaradi kemijske reakcije med raztopino in železom. Ista reakcija povzroči, da železo nadomesti baker v raztopini in tvori železov sulfat.