Kovinski atomi izgubijo nekaj svojih valentnih elektronov s postopkom, imenovanim oksidacija, kar povzroči veliko različnih ionskih spojin, vključno s solmi, sulfidi in oksidi. Lastnosti kovin v kombinaciji s kemičnim delovanjem drugih elementov povzročijo prenos elektronov z enega atoma na drugega. Čeprav imajo nekatere od teh reakcij neželene rezultate, na primer korozija, so baterije in druge uporabne naprave odvisne tudi od te vrste kemije.
Kovinski atomi
Ena od značilnosti kovinskih atomov je ohlapnost njihovih zunanjih elektronov; zaradi tega so kovine na splošno lesketajoče se, dobri vodniki električne energije in jih je mogoče enostavno oblikovati in oblikovati. Nasprotno pa imajo nekovine, kot sta kisik in žveplo, tesno vezane elektrone; ti elementi so električni izolatorji in krhki kot trdne snovi. Zaradi ohlapnosti elektronov, ki obdajajo kovine, jih drugi elementi "ukradejo", da tvorijo stabilne kemične spojine.
Pravilo okteta
Pravilo okteta je načelo, s katerim kemiki določajo razmerja, v katerih se atomi združujejo in tvorijo kemične spojine. Preprosto povedano, večina atomov postane kemično stabilna, ko ima osem valentnih elektronov; v svoji nevtralni državi pa jih imajo manj kot osem. Elementu, kot je na primer klor, običajno manjka en elektron, toda plemeniti plini, kot je neon, se v celoti dopolnjujejo, zato se le redko kombinirajo z drugimi elementi. Da klor postane stabilen, lahko odstrani elektron iz bližnjega natrijevega atoma in pri tem tvori sol natrijevega klorida.
Oksidacija in redukcija
Kemični postopek oksidacije in redukcije opisuje, kako nekovine odstranjujejo elektrone iz kovin. Kovine izgubijo elektrone in s tem oksidirajo; nekovine pridobivajo elektrone in se reducirajo. Odvisno od elementa lahko atom kovine izgubi en, dva ali tri elektrone na eno ali več nekovin. Alkalne kovine, kot je natrij, izgubijo en elektron, baker in železo pa do tri, odvisno od reakcije.
Jonske spojine
Ionske spojine so molekule, ki nastajajo s pridobivanjem in izgubo elektronov. Kovinski atom, ki izgubi elektron, prevzame pozitiven električni naboj; nekovina, ki pridobi elektron, postane negativno nabita. Ker se nasprotni naboji privlačita, se atoma sprimeta in tvorita trdno, stabilno kemijsko vez. Primeri ionskih spojin vključujejo sol, ki se tali sneg, kalcijev klorid; rja, ki združuje železo in kisik; bakrov oksid, zelenkasta korozija, ki nastaja na zgradbah in skulpturah - in svinčev sulfat, spojina, ki se uporablja v avtomobilskih baterijah.