Tradicionalno imajo baze grenkast okus, medtem ko so kisle kisle, v kemiji pa so se definicije razvile tako, da so snovi bodisi baze bodisi kisline z uporabo njihovih kemijskih lastnosti. Ta razvrstitev je pomembna, ker lahko kisline in baze reagirajo na tvorbo soli in so osnova za številne druge vrste običajnih kemičnih reakcij. Osnove imajo nekatere skupne kemijske lastnosti in izbira primerne kemikalije lahko vpliva na izid reakcije.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Bolj omejena in starejša opredelitev je bila, da je baza snov, ki se raztopi v vodi in disociira v hidroksid ali OH- ion in pozitiven ion. V splošnejši definiciji je baza snov, ki ob raztapljanju v vodi poveča število hidroksidnih ionov. Ta opredelitev je dovolj široka, da vključuje snovi, ki same nimajo hidroksidnih ionov kot del svojih molekul, in reakcije, ki ne potekajo v vodi.
Zgodnje opredelitve baze
Kemikalije so bile osnove zaradi njihovih opaznih lastnosti. V tem pogledu so bile baze snovi grenkega okusa, spolzke in lakmusove barve iz rdeče v modro. Ko ste bazi dodali kisline, sta obe snovi izgubili značilnosti in dobili ste trden material ali sol. Baze so ime dobile po teh reakcijah, ker so bile "osnovna" kemikalija, ki ste ji dodali kisline.
Arrheniusove baze
Svante Arrhenius je leta 1887 predlagal bolj splošno opredelitev. Arrhenius je preučeval ione v vodnih raztopinah in teoretiziral, da se namizna sol ali NaCl, raztopljena v vodi, ločuje na pozitivne natrijeve ione in negativne klorove ione. Na podlagi te teorije je menil, da so baze snovi, ki se v vodi raztopijo in tvorijo negativni OH- ioni in pozitivni ioni. Po drugi strani pa so kisline povzročile pozitiven H+ ioni in drugi negativni ioni. Ta teorija dobro deluje za številne običajne kemikalije, kot sta lug ali NaOH. Lug se raztopi v vodi in tvori pozitiven natrijev Na+ ioni in negativni OH- ioni in je močna baza.
Arrheniusova definicija ne pojasnjuje, zakaj snovi, kot je NaCO3, ki nimajo hidroksidnega iona, ki se lahko raztopi v vodi, kljub temu pa kaže lastnosti, značilne za baze. Opredelitev deluje tudi samo za reakcije v vodi, ker določa, da se morajo baze v vodi raztopiti.
Kisline in baze v kemiji
Arreniusove definicije so pravilne, saj identificirajo hidroksidni ion kot aktivno komponento za baze. Opredelitve po Arrheniusu za kisline določajo, da se kisla snov raztopi in tvori pozitiven vodik H+ ioni, ustrezna aktivna komponenta za kisline.
Te opredelitve se lahko nanašajo na snovi zunaj vodnih raztopin, ki nimajo hidroksidnih ali vodikovih ionov. Namesto tega so baze lahko snovi, ki ob raztapljanju v vodi povečajo število hidroksidnih ionov v raztopini. Kisline podobno povečujejo število vodikovih ionov. Ta širša opredelitev uspešno vključuje vse snovi, ki se obnašajo kot osnova, v splošnejšo kategorijo in opisuje, katere osnove so v kemiji.
