Kristal je trdno stanje snovi, ki vsebuje notranjo razporeditev atomov, molekul ali ionov, ki je pravilna, ponavljajoča se in geometrijsko urejena. Kristale lahko razvrstimo po geometrijski obliki notranje razporeditve ali po fizikalnih in kemijskih lastnostih ali lastnostih. Ionski kristali so ena od štirih glavnih kategorij kristalov, kadar jih razvrščamo glede na njihove fizikalne in kemijske lastnosti.
Moč vezi
Ioni so atomi s pozitivnim ali negativnim nabojem. Elektrostatične sile med nasprotno nabitimi ioni, ki tvorijo kristal, držijo atome skupaj. Privlačne sile med nasprotno nabitimi ioni so bistveno močnejše od sil med nevtralnimi atomi in so posledica lastnosti ionskih kristalov. Natrijev klorid, bolj znan kot kuhinjska sol, je primer ionskega kristala.
Električna prevodnost
Ionski kristali so topni v vodi. Ko se joni, ki tvorijo kristal, raztopijo, se ločijo ali ločijo, tako da jih skozi raztopino prenašajo električni naboj. Ionski kristali v staljenem stanju tudi dobro prevajajo elektriko. Tako kot raztapljanje kristalov v vodi tudi njihovo taljenje omogoča, da se prosti ioni premikajo na pozitivne in negativne polove.
Trdota
Moč vezi med ioni v ionskih kristalih jih v primerjavi z drugimi vrstami kristalov precej oteži. Kljub trdoti so ionski kristali krhki. Pod pritiskom joni znotraj kristala, ki imajo enak naboj, zdrsnejo v poravnavo. Posledična elektrostatična odbojnost med podobnimi ioni povzroči, da se kristal razcepi.
Taljenje in vrenje
Ko je snov v trdni obliki, so njeni atomi tako tesno povezani, da ostanejo v razmeroma fiksnem položaju. S segrevanjem trdne snovi se atomi premikajo in čeprav ostajajo vezani drug na drugega, so nastavki ohlapnejši in trdna snov se utekočini. Segrevanje tekočine povzroči, da njeni delci sčasoma premagajo vezi, ki jih držijo skupaj, in tekočina izhlapi. Temperatura, pri kateri je parni tlak dovolj velik, da povzroči nastanek mehurčkov v tekočini, se imenuje vrelišče snovi. Čiste kristalne trdne snovi imajo značilne tališča in vrelišča, lastnosti, ki se običajno uporabljajo za njihovo identifikacijo. Ionski kristali imajo visoka tališča in vrelišča glede na tiste s šibkejšimi neionskimi vezmi.
Entalpije
Entalpija fuzije je količina toplote, ki je potrebna za taljenje določene količine, imenovane mol, trdne snovi, pri čemer se ohranja konstanten tlak. Entalpija uparjanja je količina toplote, potrebna za pretvorbo enega mola tekoče snovi v plinasto stanje pod stalnim tlakom. Po besedah Freda Seneseja z oddelka za kemijo državne univerze Frostburg te lastnosti so tipično 10 do 100-krat večja za ionske kristale v primerjavi s tistimi s šibkejšimi kemičnimi vezmi.