V kemiji je kislina razvrščena kot snov z značilnimi lastnostmi. Kisla snov ima kisel okus; reagira z lakmusovim papirjem, bazami in kovinami; prevaja elektriko; in ima pH manj kot 7. Kislino lahko razvrstimo kot močno ali šibko glede na njeno reaktivnost, prevodnost in raven pH.
Okusite
Beseda "kislina" izhaja iz latinske besede za kislo. Ta prepoznavna lastnost pomaga identificirati kisline iz drugih spojin, kot so sol in baze. Številne kisline so lahko nevarne, če jih zaužijemo in jih ne smemo okušati. Nekaj pogostih kislin, ki jih najdemo v trgovinah z živili, so limonin sok in kis.
Lestvica pH
Lestvica pH se uporablja kot merilo, kako kisla ali bazična je snov. Ta lestvica se giblje od nič do 14; pH 7 pomeni, da je snov nevtralna. Kisla snov meri nižje na lestvici pH. Snov z vrednostjo pH manj kot 7 je kisla.
Lakmusovi papirnati trakovi se uporabljajo kot splošni indikator za določanje kislosti. Ko se modri lakmusov papir potopi ali podrgne v kislo snov, postane rdeč. Zaradi tega lahko lakmusov papir uporabimo za prepoznavanje kisline. Ko podlaga reagira z lakmusovim papirjem, ne pride do spremembe barve.
Reaktivnost
Ko kislina reagira z bazo, postane nevtralna snov. Včasih ta reakcija lahko tvori vodo in sol. To se pogosto opazi, ko močne kisline reagirajo z močnimi bazami.
Kisline reagirajo s kovinami in tvorijo kovinsko sol in vodik. V tej kemični reakciji kislina povzroči korozijo kovine. Vse kovine ne reagirajo s kislinami, kot sta platina ali zlato. Vendar pa kovine, kot sta aluminij ali cink, korodirajo, ko pridejo v stik s kislo snovjo.
Prevodnost
Kisline prevajajo elektriko. Zaradi tega se v baterijah uporabljajo za proizvodnjo električne energije. Kislina, ki močno prevaja elektriko, je močna kislina, kislina, ki slabo prevaja elektriko, pa šibka kislina.