Titracija je tehnika, s katero se izračuna koncentracija neznane raztopine na podlagi njene kemijske reakcije z raztopino znane koncentracije. Postopek običajno vključuje dodajanje znane raztopine (titrant) znani količini neznane raztopine (analita), dokler reakcija ni končana. Za izračun koncentracije analita izmerite količino uporabljenega titranta.
Dodajamo titrant analitu, dokler ne dosežemo končne točke. Na to pogosto opozarja sprememba barve, na primer z dodajanjem nekaj kapljic fenolftaleina, pogosto uporabljenega kislinsko-bazičnega indikatorja, ki se v lužini spremeni v rožnato v brezbarvno v kislini.
Uporabite formulo za titracijo. Če imata titrant in analit molsko razmerje 1: 1, je formula molarnost (M) kisline x volumen (V) kisline = molarnost (M) baze x volumen (V) baze. (Molarnost je koncentracija raztopine, izražena kot število molov topljene snovi na liter raztopine.)
Če razmerje ni 1: 1, uporabite spremenjeno različico formule. Na primer, če je za titriranje 25 ml raztopine natrijevega hidroksida (NaOH) do enakovredne točke 35 ml 1,25 M klorovodikove kisline (HCI), lahko delate koncentracijo NaOH z uporabo formule razmerja 1: 1, ker imata klorovodikova kislina in natrijev hidroksid molsko razmerje 1: 1 (en mol HCl reagira z enim molom NaOH).
Pomnožite molarnost kisline z volumnom kisline (1,25 x 35). Nato vzemite ta odgovor (43,75) in ga razdelite na prostornino osnove (25). Odgovor je 1,75 M, kar je molarnost baze.