Titracija je kemijski eksperiment, pri katerem s pomočjo steklene epruvete (birete) in čaše kapljete eno snov v drugo. Pri kislinsko-bazični titraciji titrirate bazo v kislino, dokler ne doseže "točke enakovrednosti" ali nevtralne raztopine s pH 7. Preden se to zgodi, je raztopina v čaši "puferska raztopina", ki se upira spremembam pH, ko dodate majhne količine kisline. Lahko predstavite, v kolikšni meri vaša kislina disociira - in s tem spremeni pH raztopine -, z uporabo njene vrednosti "pKa", in to vrednost lahko izračunate s podatki iz vašega titracijskega eksperimenta.
Izberite točko na svoji titracijski krivulji pred točko enakovrednosti in zapišite njen pH, ki je navpična koordinata krivulje. Denimo, da analizirate raztopino na točki, ko je njen pH 5,3.
Na tej točki določite razmerje med kislino in konjugirano bazo, pri tem pa upoštevajte količino, ki jo morate dodati, da dosežete točko enakovrednosti. Recimo, da morate dodati 40 ml, da dosežete točko enakovrednosti. Če ste v točki, ko je pH 5,3, dodali 10 ml, to pomeni, da ste četrtino poti do točke enakovrednosti. Z drugimi besedami, tri četrtine kisline je treba še nevtralizirati, konjugirana baza kisline pa v tem trenutku predstavlja četrtino raztopine.
Vključite svoje vrednosti v enačbo Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), kjer je [A-] koncentracija konjugirane baze in [HA] koncentracija konjugirane kisline. Upoštevajte, da ker ste izmerili pH kot funkcijo volumna titranta, morate poznati le razmerje konjugirane baze in kisline. Na mestu, ko je imela primerna raztopina pH 5,3, je bil (1/4) / (3/4) ali 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; torej 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48 ali pKa = 5.78.