Teoretični donos je izraz v kemiji, ki se nanaša na količino izdelka, ki bi ga imeli po kemični reakciji, če bi se ta reakcija zaključila. Da se reakcija zaključi, je treba uporabiti ves omejevalni reagent, kar onemogoča, da bi iz ostankov nastalo več produkta. Če želite najti teoretični izkoristek, morate poznati enačbo reakcije in koliko molov vsakega reaktanta začnete.
Uravnotežite kemijsko enačbo. Za primer vzemimo enačbo H + O = H2O. Če želite to uravnotežiti, potrebujete dva vodika na levi, da uravnotežite vodik v vodi, torej 2H + O = H2O.
Določite omejevalno sredstvo. To je sredstvo, ki vam ga bo v reakciji najprej zmanjkalo. Za primer predpostavimo, da začnete s 5 moli vodika in 3 moli kisika. Kot je razvidno iz enačbe, potrebujete razmerje med vodikom in kisikom 2: 1. Če želite uporabiti 3 mole kisika, bi potrebovali 6 molov vodika (3 moli x 2), vendar jih imate le 5. Zato je v tem primeru vodik omejevalno sredstvo.
Izračunajte nastale mole izdelka glede na količino omejevalnega sredstva. Naredite to tako, da pomnožite mole omejevalca z razmerjem med izdelkom in omejevalcem. V primeru je razmerje med H2O in vodikom 1: 2. Torej, 1/2 x 5 molov H = 2,5 molov H
Reference
- Teoretični donos
Nasveti
- Teoretični donos pretvorimo iz molov v grame z uporabo molske mase izdelka.
O avtorju
Kaylee Finn je leta 2009 začela profesionalno pisati za različna spletna mesta, predvsem pa je prispevala članke, ki so pokrivale teme iz poslovnih osebnih financ. V svoje pisanje vnaša strokovno znanje na področju davkov, študentskih posojil in upravljanja dolgov. Na Politehničnem inštitutu Worcester je diplomirala iz sistemske dinamike.