Propan je fosilno gorivo in sestavni del zemeljskega plina. V milijonih let je nastajal iz organskih ostankov organizmov in je izkopan iz podzemnih nahajališč. Plin propan je organska spojina, sestavljena iz treh molekul ogljikovih atomov, vezanih na osem atomov vodika. Vrsta vezi ogljik-ogljik ogljik-vodik določa strukturo molekul propana, ki sledi enakemu vzorcu kot druge vrste zemeljskih plinov, kot sta metan in butan.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Kemična formula propana je C3H8.
Klasifikacija propana
Propan je razvrščen kot organska spojina, ker vsebuje ogljik. Nadalje je kategoriziran kot ogljikovodik, ker spada v skupino organskih spojin, ki so narejene samo iz ogljika in vodika. Natančneje, propan je vrsta ogljikovodika, imenovana alkan. Atomi v molekulah alkana držijo skupaj enojne kovalentne vezi, ogljikovi atomi pa vedno tvorijo štiri kovalentne vezi.
Kemijska formula propana
Alkani sledijo splošni formuli z določenim razmerjem atomov ogljika do atomov vodika: C_
nH2_n+2. Najpreprostejši alkan je metan, znan tudi kot zemeljski plin. Vsebuje en atom ogljika, vezan na štiri atome vodika. Za metan n = 1, torej je število atomov vodika, ki ga ima, enako 2 (1) +2, kar je enako 4. Etan vsebuje dva atoma ogljika, ki sta povezana skupaj, vsak ogljik pa je vezan na tri atome vodika za skupno šest atomov vodika. Propan ima verigo treh atomov ogljika s kemično formulo C3H8, ker veriga treh ogljikov zahteva 2 (3) +2 atoma vodika, kar je enako osem. Butan, še en najpogostejši alkan, ki se uporablja kot gorivo v ročnih plinskih gorilnikih, ima štiri atome ogljika, vezane na deset atomov vodika, s kemijsko formulo C4H10.Struktura propana
Alkani so lahko strukturirani kot ravne ali razvejane verige. Propan je ravnoverižni alkan z ogljikovimi atomi strukturiranimi C-C-C. Srednji ogljik deli eno vez z vsakim od končnih ogljikov in ima dva atoma vodika. Vsak končni ogljik ima vez s centralnim atomom ogljika in je vsak vezan s tremi vodikovimi atomi. Glede na posamezne atome ogljika lahko propan izrazimo kot CH3CH2CH3, kar je enakovredno C3H8 vendar naredi strukturo propana bolj eksplicitno.
Lastnosti propana
Poleg strukturnih podobnosti, ki si jih delijo ravnoverižni alkani, imajo tudi podobne lastnosti. Propan in drugi ogljikovodiki niso nepolarni. Ta lastnost narekuje, da se lahko mešajo samo z drugimi nepolarnimi snovmi. Olja in druga goriva so na primer narejena iz mešanice ogljikovodikov. Ne bodo se mešali s polarno snovjo, kot je voda; privlačnost med molekulami ločuje olje in vodo. Pri ravnoverižnih alkanih se vrelišče in tališče povečujeta s povečanjem števila molekul ogljika. Vrelišče propana je -44 stopinj Celzija (-42 stopinj Celzija) in taljenje -306 stopinj Fahrenheita (-189 stopinj Celzija). Metan z le enim ogljikom ima pri –164 stopinjah Celzija nižje vrelišče kot propan. Oktan ima osem ogljikov in vrelišče 98 stopinj Celzija.
Uporaba propana
Zaradi nizkega vrelišča se propan običajno nahaja v plinastem stanju. Ko na propan delujeta pravilna količina tlaka in temperature, gre skozi postopek, imenovan utekočinjanje, ki plin propan prisili v tekoče stanje. Propan lahko shranjujemo kot tekočino v rezervoarjih pod pritiskom precej nad njegovim vreliščem. Utekočinjeni propan plin se uporablja kot kurilno gorivo, ki se zažge za napajanje peči in grelnikov tople vode. Uporablja se tudi kot gorivo za kuhanje zunanjih plinskih žarov in kaminskih štedilnikov na plin. Plin propan je tudi sestavni del potisnih plinov, ki se uporabljajo v aerosolnih pločevinkah. Propan se uporablja tudi kot sestavni del nekaterih vrst lepil, tesnil in barv.