Opis stanja elektronov v atomih je lahko zapleten posel. Tako kot če angleški jezik ne bi imel besed, ki bi opisovale usmeritve, kot so "vodoravna" ali "navpična", "okrogla" ali "kvadratna", bi pomanjkanje terminologije privedlo do številnih nesporazumov. Fiziki potrebujejo tudi izraze, ki opisujejo velikost, obliko in usmeritev elektronskih orbital v atomu. Toda namesto da uporabljajo besede, uporabljajo številke, imenovane kvantna števila. Vsaka od teh številk ustreza različnim atributom orbitale, kar fizikom omogoča, da natančno določijo orbitalo, o kateri želijo razpravljati. Povezani so tudi s celotnim številom elektronov, ki jih ima atom, če je ta orbita njegova zunanja ali valentna lupina.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Določite število elektronov z uporabo kvantnih števil, tako da najprej preštejete število elektronov v vsaki polni orbitali (na podlagi zadnje popolnoma zasedene vrednosti glavnega kvantnega števila), nato seštevanje elektronov za celotne podlupine dane vrednosti glavnega kvantnega števila in nato dodajanje dveh elektronov za vsako možno magnetno kvantno število za zadnjo podlupina.
Od prvega ali glavnega kvantnega števila odštejemo 1. Ker se morajo orbitale zapolniti po vrstnem redu, to pove število orbital, ki morajo biti že polne. Na primer, atom s kvantnimi števili 4,1,0 ima glavno kvantno število 4. To pomeni, da so 3 orbitale že polne.
Dodajte največje število elektronov, ki jih lahko zadrži vsaka polna orbitala. Zapišite to številko za poznejšo uporabo. Na primer, prva orbita lahko vsebuje dva elektrona; drugi, osem; in tretji, 18. Zato lahko trije orbitali skupaj vsebujejo 28 elektronov.
Določite podlupino, ki jo predstavlja drugo ali kotno kvantno število. Številke od 0 do 3 predstavljajo podlupine "s", "p", "d" in "f". Na primer 1 označuje podlupino "p".
Dodajte največje število elektronov, ki jih lahko vsebuje vsaka prejšnja podlupina. Če na primer kvantno število označuje podlupino "p" (kot v primeru), dodajte elektrone v podlupino "s" (2). Če pa je bilo vaše kotno kvantno število "d", boste morali dodati elektrone, ki jih vsebujejo podlupini "s" in "p".
To število dodajte elektronom v spodnjih orbitalah. Na primer 28 + 2 = 30.
Ugotovite, koliko usmeritev končne podlupine je mogoče, tako da določite obseg zakonitih vrednosti za tretje ali magnetno kvantno število. Če je kotno kvantno število enako "l", je lahko magnetno kvantno število poljubno število med "l" in "-l". Na primer, ko je kotno kvantno število 1, je lahko magnetno kvantno število 1, 0 ali -1.
Preštejte število možnih orientacij pod lupine do vključno s tisto, ki je označena z magnetnim kvantnim številom. Začnite z najmanjšim številom. Na primer, 0 predstavlja drugo možno usmeritev za podnivo.
V prejšnjo vsoto elektronov dodajte dva elektrona za vsako od usmeritev. To je skupno število elektronov, ki jih atom lahko vsebuje skozi to orbitalo. Na primer, od 30 + 2 + 2 = 34 ima atom z valentno lupino, opisano s številkami 4,1,0, največ 34 elektronov.