Bleach se nanaša na številne izdelke, ki segajo od beljenja perila do ubijanja mikrobov do izdelave papirja. Beljenja delujejo tako, da spreminjajo kemične spojine, bodisi dodajanje kisika s postopkom, imenovanim oksidacija, bodisi odstranjevanje kisika s postopkom, imenovanim redukcija. Klor je sestavni del nekaterih vrst belil, čeprav ne vseh.
TL; DR (predolgo; Nisem prebral)
Klor je kemični element, prisoten v številnih belilnih spojinah. Običajno belilo je raztopina natrijevega hipoklorita v vodi, pri čemer so na voljo tudi druge vrste.
Lastnosti elementarnega klora
Težji od zraka je klor čisti kemični element, zelenkasto rumen plin, ki se zlahka kombinira z večino drugih elementov. Strupeno je v majhnih koncentracijah, zlasti pri daljših časih izpostavljenosti. Klorov plin reagira z vlago v dihalnem sistemu in tako na tkivih ustvarja klorovodikovo in klorovodikovo kislino, skupaj z oksidanti in encimi, ki razgrajujejo beljakovine. Ko atom klora pridobi elektron, postane klorid, stabilen ion, ki obstaja v ionskih vezah s pozitivnimi ioni, kot so natrij, kalij in kalcij.
Lastnosti klora v belilnih izdelkih
Običajno belilo za perilo v gospodinjstvu je natrijev hipoklorit, NaOCl, razredčen v vodi do 3 - 6-odstotne raztopine. Druge rešitve natrijevega hipoklorita najdejo aplikacije od belilnega papirja do sanacije medicinske opreme in opreme za pripravo hrane do čiščenja vode. Draži oči in kožo, zato vam lahko voda v bazenu zažge oči. Pri mešanju z amoniakom belilo sprosti plin kloramin, ki je zelo strupen. (Če kdaj po naključju zmešate amoniak in belilo, takoj zapustite sobo in pokličite 911 ali vsaj nadzor nad zastrupitvami.) Ko se zmeša s kislinami, sprosti plin elementarnega klora.
Beljenja delujejo z oksidacijo ali redukcijo
Kot belila belila razgrajujejo kromofore, ki so skupine atomov, ki absorbirajo nekatere valovne dolžine svetlobe in odbijajo druge. Te odsevne valovne dolžine so barve, ki jih vidimo v pigmentih. Bleach razgrajuje te spojine z oksidacijo, kemijsko reakcijo, ki vključuje odvzem elektronov sosednjim molekulam. Ti procesi tudi uničujejo mikrobe z razgradnjo celičnih beljakovin in uničevanjem notranjih celičnih struktur.
Druga belila brez klora
Obstaja veliko spojin, ki jih lahko uporabimo kot belilna sredstva, ki ne uporabljajo klora. Drugi oksidanti vključujejo vodikov peroksid, natrijev perborat, žveplov dioksid in natrijev bisulfit. Tudi svetloba je lahko oksidativno sredstvo, zato številne barve po dolgi izpostavljenosti sončni svetlobi zbledijo. Med reduktorje spadajo natrijev in cinkov ditionit, sulfiti in natrijev borohidrid. Nekatera od teh redukcijskih belil služijo odstranjevanju oksidov, kot je rja, ki je železov oksid.