Magnezijev klorid je anorganska sol, ki ima kemijsko formulo MgCl2 in molekulsko maso 95,210 g / mol. Pretežno magnezijev klorid obstaja kot različni hidrati, zlasti heksahidrat MgCl2 * 6H2O z molekulsko maso 203,301 g / mol. Magnezijev klorid heksahidrat se pojavlja kot naravni mineral bischofite, poimenovan po nemškem geologu Karlu Gustavu Bischu. Prednostna sintetična metoda priprave brezvodnega magnezijevega klorida je reakcija živega (II) klorida in magnezija: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Dejstva
Morska voda vsebuje le 0,54% MgCl2, vendar je bogat naravni vir kovine magnezija. Za pridobitev 1 tone kovine magnezija je treba izvesti približno 800 ton morske vode. Dowov postopek vključuje izolacijo kovine magnezija iz morske vode z elektrolizo MgCl2. Najprej se magnezijevi kationi Mg2 + oborijo s hidroksidnimi ioni. Magnezijeva suspenzija je obdelana s HCL za regeneracijo topnega magnezijevega klorida. Nato sol ponovno kristalizira kot heksahidrat. Končno MgCl26H2O je delno dehidriran, stopi in elektroliziran: MgCl2 1,5H2O (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)
Nepremičnina
Magnezijev klorid je brezbarvna kristalinična spojina. Sol je zelo higroskopna. Ima gostoto 2,325 g / cm3 (brezvodno), 1,56 g / cm3 (heksahidrat) in visoko tališče 987 K. Magnezijev klorid heksahidrat je stabilen le pod 373 K in razpade pri 391 K. Spojina se dobro raztopi v vodi s topnostjo 35,5 g na 100 g H2O pri 298 K. Raztapljanje MgCl2 je eksotermni proces.
Funkcija
Magnezijev klorid je učinkovit kot sredstvo za odstranjevanje tekočin zaradi eksotermne narave njegovih interakcij z vodo. Raztopina MgCl2 se poškropi na pločnik, da se pozimi prepreči nabiranje ledu in oprijemanje cestišča. Betonu povzroči manj škode in je manj koroziven za kovine kot druge spojine, ki razpadajo.
Tudi magnezijev klorid se uporablja v gasilnih aparatih, v keramiki in pri proizvodnji ognjevarnega lesa. Ta spojina igra pomembno vlogo kot kofaktor v verižni reakciji s polimerazo (PCR), ki je temeljna tehnika v molekularni biologiji.
Strokovni vpogled
Magnezijevi kationi Mg2 + igrajo pomembno vlogo pri številnih celičnih funkcijah, zlasti kot kofaktorji v encimskih reakcijah. Magnezij je bistven za normalno kardiovaskularno in mišično aktivnost. Zdravniki predpisujejo magnezijeve soli kot profilaktično in klinično zdravljenje.
Septembra 2005 je J. Durlach in soavtorji so pokazali, da ima magnezijev klorid bistveno boljše farmakološke lastnosti, vključno z njegova absorpcija in prodiranje v celično membrano ter ima tudi manj toksičnosti za celice kot običajno uporabljeni magnezijev sulfat.
Opozorilo
Če se magnezijev klorid vdihne ali pogoltne v velikih odmerkih, je lahko škodljiv. Zaužitje te soli povzroči slabost, bruhanje in nelagodje v trebuhu, kadar je koncentracija magnezija v serumu nad 3,5 mg / dl. Masni odmerki, ki jih dajemo zlasti intravensko, za katere je značilen magnezijev serum koncentracija 8-12 mg / dl, lahko povzroči resnejše simptome, vključno s hipotenzijo, mišično oslabelostjo in izgubo refleksi. Večji odmerki soli bodo povzročili paralizo mišic, zastoj dihanja, komo.