Če imate na primer kemijsko ali fizikalno težavo, zaradi katere morate na primer izračunati končno temperaturo snovi, uporabite a določeno količino toplote za vodo pri določeni začetni temperaturi, lahko odgovor poiščete z eno najpogostejših termodinamik enačbe. Termodinamika, ki presega mejo med kemijo in fiziko, je veja fizikalne znanosti, ki se ukvarja s prenosi toplote in energije v naravi in vesolju kot celoti.
Prepišite enačbo specifične toplote, Q = mcΔT. Črka "Q" je toplota, ki se prenaša v izmenjavi kalorij, "m" je masa snovi, ki se segreva v gramih, "c" je njena specifična toplotna zmogljivost in statična vrednost, "ΔT" pa je njena sprememba temperature v stopinjah Celzija, da odraža spremembo v temperatura. Z uporabo aritmetičnih zakonov razdelite obe strani enačbe z "mc", kot sledi: Q / mc = mcΔT / mc ali Q / mc = ΔT.
V enačbo vključite vrednosti, ki vam jih daje vaš kemijski problem. Če vam na primer pove, da nekdo uporabi 150 kalorij toplote na 25,0 gramov vode, katere specifična toplotna zmogljivost ali količina toplote lahko vzdrži, ne da bi pri tem prišlo do spremembe temperature, je 1,0 kalorije na gram na stopinjo Celzija, enačbo izpolnite tako: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Zato se vaša voda poviša za 6 stopinj Celzija.
Spremembo temperature dodajte prvotni temperaturi snovi, da poiščete končno toploto. Na primer, če je bila vaša voda sprva pri 24 stopinjah Celzija, bi bila njena končna temperatura: 24 + 6 ali 30 stopinj Celzija.