Ko se atomi povežejo z drugimi atomi, naj bi imeli kemično vez. Na primer, molekula vode je kemična vez dveh atomov vodika in enega atoma kisika. Obstajata dve vrsti vezi: kovalentna in ionska. So zelo različne vrste spojin z različnimi lastnostmi.
Kovalentne spojine
Kemijske vezi med dvema nekovinama so kovalentne vezi. Njihove elektronegativne lastnosti so podobne in si delijo pare elektronov med atomi. Lahko ugotovite, ali je spojina kovalentna po svojem stanju pri sobni temperaturi in standardnem tlaku; če gre za tekočino ali plin, bo kovalentna. Imajo nizka vrelišča in tališča ter so rahlo polarna. Imajo določeno obliko. Dokler je razlika v elektronegativnosti atomov manjša od 1,7, bo vez med njima kovalentna. Ko nastane kovalentna vez, se energija sprosti, zato spojina postane bolj stabilna, ko nastane več kovalentnih vezi.
Jonske spojine
Jonske spojine se pojavljajo med kovino in nekovino. Atomi v ionski spojini imajo razliko v elektronegativnosti večjo od 1,7, kar pomeni, da bo lahko eden od atomov privabil zunanji elektron drugega atoma. So trdne pri standardnem tlaku in temperaturi ter imajo visoka vrelišča in tališča. Zaradi velike razlike v elektronegativnosti imajo ionske spojine običajno visoko polarnost.
Primeri kovalentnih obveznic
Mnoge organske spojine imajo kovalentne vezi. To je zato, ker gre za vezi med ogljikom in vodikom, na primer metan z atomom ogljika in 4 atomi vodika, od katerih noben ni kovina. Kovalentne vezi lahko obstajajo tudi le med dvema atomoma istega elementa, kot so plin kisik, plin dušik ali klor. Te spojine zahtevajo veliko energije za razpad. Če pogledamo periodni sistem elementov, bo vsaka vez, ki nastane med nemetalno skupino in halogensko skupino, kovalentna.
Primeri ionskih spojin
Namizna sol ali natrijev klorid je splošno znana ionska spojina. Za prekinitev ionske vezi ni treba veliko energije, kar dokazuje sposobnost natrijevega klorida, da se hitro raztopi v vodi. Vsi atomi si prizadevajo, da bi bili videti kot plemenit plin, to pomeni, da želijo vzeti, dati ali deliti elektron ali elektrone, tako da je njegova najbolj zunanja elektronska lupina popolnoma polna. Če bi imel magnezij v svoji zunanji lupini dva elektrona manj in če bi imel kisik dva več, bi bila oba zunanja lupina polna, zato se združita in tvorita stabilno spojino magnezijev oksid. Kalijev klorid, kalcijev oksid in železov oksid so vsi primeri spojin z ionskimi vezmi