Na tehtnici izmerite 2,55 grama trdnega srebrovega nitrata. Dodajte to količino v 500-mililitrsko čašo in dodajte vodo, dokler čaša ne napolni do oznake 300 ml. Raztopino mešamo, dokler se ves srebrov nitrat ne raztopi. To bo ustvarilo 0,05 molsko (M) raztopino srebrovega nitrata.
V svojo titracijsko bireto naložite 0,05 srebrovega nitrata.
V 100-mililitrsko čašo dodajte 30 ml neznane raztopine klorida. V čašo dodajte 3 kapljice raztopine indikatorja, nato pa jo postavite pod bireto.
Spustite počasen tok srebrovega nitrata iz birete v čašo in ves čas vrtinčite raztopino klorida. Takoj prenehajte z dodajanjem srebrovega nitrata, ko se v raztopini klorida pojavi prosojna barva breskve in ne izgine. Ta sprememba barve kaže, da je raztopina dosegla točko enakovrednosti, kjer je količina srebrovih ionov enaka količini kloridnih ionov.
Pomnožite molarnost srebrovega nitrata s številom litrov, uporabljenih za doseganje breskove barve v raztopini klorida. Recimo, da bireta na primer kaže, da ste za doseganje točke enakovrednosti porabili 15 ml srebrovega nitrata. Izračun bi bil videti takole:
Ker ioni srebra in klorida reagirajo v razmerju 1 proti 1, to razkrije, da je v raztopini 0,00075 molov klorida.
Izračunajte molsko koncentracijo raztopine klorida tako, da število prisotnih molov delite s prostornino raztopine v litrih.
V tem primeru ima neznana raztopina klorida molsko koncentracijo 0,025 M.
Timothy Banas je magistriral iz biofizike in je bil sedem let srednješolski učitelj naravoslovja v Chicagu. Od takrat deluje kot analitik trgovskih sistemov, razvijalec standardiziranih testnih izdelkov in samostojni pisatelj. Kot svobodnjak je pisal članke o vsem, od osebnih financ do računalniške tehnologije.