Zakon o idealnem plinu opisuje, kako se obnašajo plini, vendar ne upošteva molekularne velikosti ali medmolekularnih sil. Ker imajo molekule in atomi v vseh realnih plinih velikost in sili medsebojno, je zakon o idealnem plinu le približek, čeprav zelo dober za številne resnične pline. Najbolj natančen je za enoatomske pline pri visokem tlaku in temperaturi, saj imajo pri teh plini velikost in medmolekularne sile najbolj zanemarljivo vlogo.
Glede na svojo strukturo, velikost in druge lastnosti imajo različne spojine različne medmolekularne sile - zato voda vre na primer pri višji temperaturi kot etanol. Za razliko od ostalih treh plinov je amoniak polarna molekula in se lahko veže na vodik, zato bo imel močnejšo medmolekularno privlačnost kot drugi. Preostale tri so podrejene le londonskim disperzijskim silam. Londonske disperzijske sile nastanejo s prehodno, kratkotrajno prerazporeditvijo elektronov, zaradi česar molekula deluje kot šibek začasni dipol. Nato molekula lahko inducira polarnost v drugi molekuli in tako ustvari privlačnost med obema molekulama.
Londonske disperzijske sile so na splošno močnejše med večjimi molekulami in šibkejše med manjšimi molekulami. Helij je edini monoatomski plin v tej skupini in s tem najmanjši po velikosti in premeru. Ker je zakon o idealnem plinu boljši približek za enoatomske pline - in ker je helij šibkejši medmolekularne privlačnosti kot druge - od teh štirih plinov je helij tisti, ki se bo obnašal najbolj idealen plin.