Uporaba zemeljskoalkalijskih kovin

Zemeljskoalkalijske kovine so sijoče, mehke ali polmehke kovine, ki niso topne v vodi. Običajno so trše in manj reaktivne kot kovine iz skupine IA, kot je natrij, in so mehkejše in reaktivnejše od kovin iz skupine IIIA, kot je aluminij. Ko se kombinirajo z oksidi (molekule kisika in še en element), tvorijo nekatere najpogostejše minerale na Zemlji z različno uporabo v industriji, medicini in potrošniškem blagu. Nekatere spojine pri segrevanju oddajajo veliko svetlobe, zaradi česar so ključne sestavine ognjemeta.

V spojinah zemeljskoalkalijske kovine izgubijo dva elektrona in tvorijo ione z 2+ nabojem. Takoj reagirajo s kisikom, ki sprejme elektrone, da tvorijo ione z 2-nabojem. Pozitivni in negativni ioni se privlačijo, kar ima za posledico vez z neto nabojem 0. Nastale spojine imenujemo oksidi. Raztopine iz teh oksidov in vode so baze z pH večjim od 7. Alkalna narava teh raztopin daje tej skupini kovin svoje ime. Zemeljskoalkalijske kovine so zelo reaktivne in aktivnost teh kovin se povečuje v skupini. Kalcij, stroncij in barij lahko reagirajo z vodo pri sobni temperaturi.

Berilij je v svoji osnovni obliki mehka kovina, srebrno bele barve. Rude, ki vsebujejo berilij, aluminij in silicij, lahko tvorijo zelene in modrikasto obarvane kamne, kot so smaragdi, akvamarin in aleksandrit. Berilij je koristen v radiologiji, ker lahko rentgenski žarki prehajajo skozi berilij, zaradi česar je videti prozoren. Pogosto se uporablja za izdelavo rentgenskih cevi in ​​oken. Berilij poveča trdoto zlitin, ki se uporabljajo za izdelavo orodij in opazovalnih vzmeti.

Fizične lastnosti magnezija so podobne beriliju. Ne reagira z vodo pri sobni temperaturi, lahko pa reagira s kislinami. Magnezij je eden izmed najbogatejših elementov v zemeljski skorji in je ključna sestavina klorofila, snovi v zelenih rastlinah, ki se uporablja pri fotosintezi. Magnezij je koristen v zdravstvu, saj je ena glavnih sestavin antacidov, odvajala in soli epsoma. Zgorevanje magnezija daje svetel, bel, dolgotrajen plamen, zaradi česar je koristen pri ognjemetih in raketih.

Kalcija je na Zemlji še več kot magnezija. Srebrna, polmehka kovina zlahka tvori spojine tako z molekulami kisika kot z vodo. V naravi ga običajno najdemo kot kalcijev karbonat ali apnenec. Kalcij je ključna sestavina struktur živih bitij, vključno s kostmi, zobmi, školjkami in eksoskeleti. Kalcij je tudi pomembna snov za umetne konstrukcije, ker se uporablja za izdelavo ometov, cementa, suhih zidov in drugih gradbenih materialov.

Sijajni in mehki stroncij tvori spojine s kisikom in drugimi oksidi, kot je karbonat (CO₃), nitrat (ŠT₃), sulfat (SO₄) in klorata (ClO₃). Soli, pridobljene iz stroncijevih spojin, gorijo rdeče in se uporabljajo za ognjemete in signalne rakete.

Za razliko od prosojnosti berilija rentgenski žarki ne morejo prodreti v barij. Barijev sulfat se pogosto uporablja za pomoč pri uporabi rentgenskih žarkov za odkrivanje težav v prebavnem traktu. Ta spojina ni topna v vodi in ob zaužitju prekrije požiralnik, želodec in črevesje. Barijev nitrat in barijev klorat se uporabljata pri ognjemetih, da pri segrevanju oddata zeleno luč. Barij je tudi sestavina barvnih pigmentov.

Radij je bele barve, mehak in sijoč kot druge zemeljskoalkalijske kovine. Vendar ga radioaktivnost ločuje od ostale skupine. Kmalu po tem, ko so ga Curyi odkrili v poznih 1800-ih, so radij uporabljali za medicinske terapije in za izdelavo ur, ki so svetili v temi. Desetletja kasneje je uporaba radija prenehala, ko so ljudje odkrili nevarnost sevanja. Danes se radij uporablja pri zdravljenju nekaterih vrst raka.